| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应 |
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol-1 (Q＞0)。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
| 下列溶液一定呈中性的是 |
|
[ ] |
| A．PH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液 C．c(H+)= c(OH-) D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液 |
| 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
| 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 |
|
|
|
[ ] |
| A．④>②>①>③ B．④>②>③>① C．②>①>③>④ D．③>②>④>① |
| 下列物质属于非电解质的是 |
|
[ ] |
| A．H2SO4 B．SO3 C．Cl2 D．NaCl |
| 将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 |
|
[ ] |
| A．溶液的导电能力减弱 B．溶液中的c(H+)增大 C．溶液的pH增加 D．溶液中的c(OH-)减小 |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 |
|
[ ] |
| A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液 C．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 |
| 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是 |
|
[ ] |
|
A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2- |
| 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．水电离出的c(H+)：②>① B．c(NH4+)：③>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大 D．H2CO3的电离常数表达式：K=  |
| 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是 |
|
[ ] |
| A．物质的量浓度c(甲)=c(乙) B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 |
| 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2 + O2  2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 |
|
[ ] |
| A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 |
| 在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1 AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12） |
|
[ ] |
| A．AgBr、AgCl B．Ag2CrO4、AgCl C．AgBr、Ag2CrO4 D．同时沉淀 |
用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4 B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子 C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 |
| 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2 === 2H2O下列有关说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=== 4OH- C．每转移0.1 mol电子，消耗 1.12 L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同 B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A） D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2 |
| （1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则： ①若所得混合液为中性，则a∶b___________； ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________； （2）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值________7，混和前c(NH3·H2O)________c(HCl)，氨水中c(OH-)________盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同） |
| 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。 请根据所学知识的回答： （1）A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________。 （2）B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： __________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________________，目的 是________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)  Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度 为____________mol·L-1。 |
| 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （3）判断滴定终点的现象是：______________________ （4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL |
 |
| 25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”) （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)＝___________mol·L-1； （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)； （5）将相同温度下相同浓度的四种溶液： A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl 按NH4+浓度由大到小的顺序排列______________________（填序号） |
