2010高考化学试题分类汇编—离子共存离子反应-高中化学-n多题

◎ 2010高考化学试题分类汇编—离子共存离子反应的第一部分试题

能正确表示下列反应的离子方程式是

[ ]

A．将铜屑加入Fe³⁺溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

[ ]

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + O₂↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^- + ClO^-
D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：
2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

[ ]

A．Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-
B．Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^-、Cl^-
C．K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、SO₄^2-D．Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-
能在溶液中大量共存的一组离子是

[ ]

A．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^- B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^- C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

◎ 2010高考化学试题分类汇编—离子共存离子反应的第二部分试题

下列离子组一定能大量共存的是

[ ]

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-
D．含大量OH^-的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

下列反应的离子方程式正确的是

[ ]

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

下列离子方程式表达正确的是

[ ]

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

[ ]

A．pH=1的溶液中：
B．由水电离的的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：

◎ 2010高考化学试题分类汇编—离子共存离子反应的第三部分试题

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

[ ]

A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890．3kJ·mol^-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38．6kJ·mol^-1C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- =2AlO₂^- + H₂O

下列离子方程式书写正确的是

[ ]

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D．向

中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

某钠盐溶液中可能含

有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含

三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

[ ]

A．①②④⑤
B．③④
C．③④⑤
D．②③⑤

下列鉴别方法可行的是

[ ]

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺ B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^-、SO₄^2-和CO₃^2-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：____________________________
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
___________________________________________

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以

-锂辉石（主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）为原材料制备
Li₂CO₃的工艺流程如下

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3．2、5．2、9．7和
12．4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步骤Ⅰ前，

-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、
Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________。