| 碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 |
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| A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 |
| 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 |
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| A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 |
| 过程的自发性的作用是 |
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| A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的 C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行 |
| 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 |
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| A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 |
| 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 |
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| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
| 以下自发反应能用ΔH判据来解释的是 |
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| A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol-1 C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 |
| 下列关于自发过程的叙述中，正确的是 |
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| A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 |
| 下列体系的熵变大于零的是 |
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| A．水蒸气冷凝成水 B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) C．乙烯聚合成聚乙稀 D．N2O4(g)＝2NO2(g) |
| 下列有关自发反应的说法正确的是 |
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| A．自发反应一定是ΔS>0的反应 B．自发反应一定是ΔH<0的反应 C．自发反应在任何条件下都能自动进行 D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应 |
| 判断反应过程自发性的目的是 |
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| A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效应 |
| 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是 |
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| A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零 B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行 |
| 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ·mol-1 ΔS＝－280.1J·mol-1·K-1在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是 |
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| A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变 |
| 能用焓判据判断下列过程方向的是 |
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| A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．100℃时的水蒸气凝结成水 D．25℃、101kPa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行 |
| 已知"凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应".根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是 |
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| A．2O3(g)＝3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0 |
| 已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态； ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行. (其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)＝D(g)＋E(g) ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须 |
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| A．高于409K B．低于136K C．高于136K而且低于409K D．低于409K |
| 某反应在高温时能自发进行,在低温时逆反应能自发进行,则对其正反应的下列判断正确的是 |
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| A．吸热反应,熵增加 B．放热反应,熵增加 C．放热反应,熵减小 D．升高温度时,平衡常数K减小 |
| 已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性:I－>Fe2+>Br－>Cl－.下列反应能正向自发进行的是 |
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| A．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－ B．2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2 C．I2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2I－ D．2Fe3+＋2Cl－＝2Fe2+＋Cl2 |
| 某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物部分性质.所查资料信息如下 ①酸性:H2SO4>H2SeO4 ②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合 ③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图 |
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| 请回答下列问题: （1）H2与硫化合的反应__________热量(填"放出"或"吸收")； （2）已知H2Te分解反应的ΔS>0,请解释为什么Te和H2不能直接化合:__________________； （3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是__________(填序号). |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)： |
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| 分析图象，回答下列问题： （1）在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数__________(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是__________。 （2）在图象反应Ⅱ中，T1__________T2(填“>”、“<”或“＝”)，该正反应为__________________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在图象反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）在图象反应Ⅳ中，若T1>T2，则该反应能否自发进行？___________________________________。 |
| 对于一个化学反应能否自发进行可用ΔH－TΔS判断，若ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；若ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出用以下反应来治理汽车尾气：2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)，你能否判断这一方案是否可行？理论根据是什么？(已知在298K、101kPa下，该反应的ΔH＝－113.0kJ·mol-1，ΔS＝－145.3J·mol-1·K-1) ______________________________________________________________________________________ |
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在298K时，下列反应的ΔH依次为： |