| 100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 |
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| A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 |
| 5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 |
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| A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min) |
在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s) |
| 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 |
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| A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 |
将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 |
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| A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |
可逆反应2A(g)＋3B(g) 3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是 |
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| A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5 B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3 C．单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的C D．平衡混合物中各物质的浓度相等 |
在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。则下列叙述中正确的是 |
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| A．恢复至原温度，容器内压强增大 B．A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C．达到平衡时，B比A的转化率小 D．B的平衡浓度为0.25 mol·L-1 |
如图是温度和压强对X＋Y2 Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 |
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| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应ΔH＞0 |
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C |
一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 |
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| A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol |
| 下列表述中正确的是 |
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| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 |
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| A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 |
一定条件下，向带活塞的密闭容器充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 |
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| A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) |
利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 |
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| A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
| 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 |
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| A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4 D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)  C(g) |
反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是 |
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| A．x＋y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低 |
| 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 |
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| A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行 D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行 |
| 向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应： |
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197.74 kJ·mol-1 |
| 4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 |
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| A．2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L-1 B．用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 C．再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1 D．4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小 |
| 下列反应中符合上述图像的是 |
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A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
| （1）向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即____________。写出上述反应的离子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是__________________________________，写出发生上述现象的反应离子方程式__________________________________。 （2）可逆反应C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，请回答下列问题： ①达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量____________。 ②达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为△M＝____________。 |
| 150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。 |
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| （1）反应前混合气体中V(N2):V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。 向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。 （2）充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。 A．容器不再与外界发生热交换 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．当V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2时 D．当容器的体积不再发生变化时 （4）写出该反应的热化学方程式：__________________________________。 |
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在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： |
| 在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)＋I2(g)  2HI(g)＋Q(Q＞0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： |
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| （1）该反应的化学平衡常数表达式为____________。 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为____________。 （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答) |
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| ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中d－f的编号回答) |
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| （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 |
| 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。 |
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| （1）420 K时，发生反应的化学方程式为：____________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol。 （2）600～800 K时，会发生反应： XeF6(g)  XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________。 （3）900 K时，容器中存在的组分有____________。 |
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)