| 下列说法不正确的是 |
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| A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 |
| ”焓”是指 |
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| A．物质所具有的能量度 B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 |
| 下列氧化反应属于吸热反应的是 |
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| A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A、放热反应不需要加热即可发生 B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等 C、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 D、化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关 |
| 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 |
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| A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 |
| 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 |
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A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 |
| 已知 |
（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ/mol（2）  ＝2H2O（g） △H2＝b kJ/mol （3）  ＝H2O（l） △H3＝c kJ/mol（4）  ＝2H2O（l） △H4＝d kJ/mol |
| 下列关系式中正确的是 A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 |
已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） |
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| A．一定大于92.0 kJ B． 一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 |
| 已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，按化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 |
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| A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol |
| 氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取： |
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2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol |
| 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 |
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| A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 |
| 已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石．石墨完全反应） |
| C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.0kJ/mol |
| 据此判断，下列说法正确的是 |
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| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 |
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| A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q |
| 在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 |
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| A．1,3-环己二烯比苯稳定 B．苯比1,3-环己二烯稳定 C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应情 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
| 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 |
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| A．C + H2O == CO + H2 ΔH== +131．3kJ/mol B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10．94kJ/mol C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131．3kJ/mol D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131．3kJ/mol |
| 下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A．2SO2+O2=2SO3 ; △H= －196.6kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; △H=－571.6kJ/mol C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ; △H=－285.8kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ; △H=+393.5kJ/mol |
| 25°C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的 （1）反应方程式_____________________________________________________ ； （2）热化学反应方程式___________________________________________________。 |
| 依据事实，写出下列的热化学反应方程式： 1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kj热量。 _____________________________________________________________________。 |
| 在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量， 写出热化学反应方程式______________________________________________。 |
| 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 ______________________________________________ 。 |
| 已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题： （1）图中a，b分别代表什么意义？ a._________________________ ； b.______________________________ 。 （2）该反应是_______________反应（填“吸热”或“放热”）， △H _________（填“< 0”或“> 0”） |
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| 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： |
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| (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。 (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”．“偏小’．“无影响”) (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是________________________________________________________。 |