纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 |
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A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定 |
给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是 |
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A.[H+][OH-]乘积不变 B.pH增大了 C.[OH-]降低了 D.水电离出的[H+]增加了 |
常温下,下列溶液中酸性最弱的是 |
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A.pH=4 B.[H+]=1×10-3 mol·L-1 C.[OH-]=1×10-11 mol·L-1 D.[H+]·[OH-]= 1×10-14 |
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为 |
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A.1:1 |
向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为 |
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A.5.05×10-4 mol·L-1 B.5.05×10-3 mol·L-1 C.1.01×10-4 mol·L-1 D.1.01×10-3 mol·L-1 |
下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是 |
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A.pH试纸 B.红色石蕊试纸 C.淀粉碘化钾试纸 D.蓝色石蕊试纸 |
以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,现用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂 |
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A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ |
有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积 |
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A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mL D.为10.0 mL |
下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是 |
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A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.x处为0.1 mol的NaOH溶液 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.x处为0.01 mol的NaOH溶液 |
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是 |
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A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 |
下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述: ①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。 ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。 ③加入几滴石蕊试剂做指示剂。 ④取一支酸式滴定管,洗涤干净。 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为 |
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A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ |
今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸: (1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 (2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 (3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________; |
在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取Va L该盐酸,同该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,填空: (1)若a+b=14,则Va:Vb=____________(填数字)。 (2)若a+b=13,则Va:Vb=____________(填数字)。 (3)若a+b>14,则Va:Vb=_____________(填表达式),且Va_________ Vb(填:>、<、=)(题中 a≤6、b≥8)。 |
250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL。试求: (1)混合液的pH; (2)若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少? (3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液,则溶液的颜色分别是什么? |