| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：1 B．只有非金属元素之间才能形成共价键 C．分子晶体中不一定含有共价键 D．在晶体中只要有阳离子就一定阴有阳离子 |
| 下列各组物质各自形成的晶体，都属于由化合物形成的分子晶体的是 |
|
[ ] |
| A．H2O O3 C3H8 B．P2O5 CO2 H3PO4 C．SO2 SiO2 CS2 D．CCl4 (NH4)2S H2O2 |
| 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 |
|
[ ] |
| A．CuSO4溶液 B．浓硫酸 C．甲醛溶液 D．饱和食盐水 |
| 下列溶液中，能大量共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．PH=1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- B．c(H+)=0．01mol/L的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42- C．含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、 NO3- D．含有大量ClO-的溶液：H+、 Mg2+、I-、SO42- |
| 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 |
|
[ ] |
| A．(1－a) / 7 B．3a / 4 C．6(1－a) / 7 D．12(1－a) / 13 |
| 在一定条件下，XO3n-和氟气可发生如下反应：XO3n-+F2+2OH-=XO4-+2F-+H2O，从而可知在XO3n-中，元素X的化合价是 |
|
[ ] |
| A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 |
| 下列实验中，需用水浴加热的是 |
|
[ ] |
| A．实验室制硝基苯 B．乙醛与新制氢氧化铜反应 C．乙醇氧化制乙醛 D．实验室制乙烯 |
| 有关下图所示化合物的说法不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KmnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
| 某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构简式可能为 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏低的原因是 |
|
[ ] |
| ①坩埚用水洗后没有烘干；②加热时有少量晶体溅出；③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量；④加热完了粉末中有少量的黑色固体。 A．①②③ B．①② C．③ D．①②④ |
| 1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成2molCO2，另一份与金属钠充分作用，把在标准状况下生成5．6L H2，该醇可能是 |
|
[ ] |
| A．CH3CH2OH B．CH3(CH2)2OH C．CH3(CH2)3OH D．CH3OH |
| 有关晶体的下列说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键未发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键被破坏 |
| 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有 |
|
[ ] |
| A．①②③ B．④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤ |
2008奥运吉祥物“福娃”，深受广大运动员的喜爱。其外面材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的化学式为 下列说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 C．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应 D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 |
| 下列关于胶体的说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．通过渗析可区分胶体和溶液 B．胶粒不能通过滤纸且胶体不稳定 C．电泳时，胶体发生了化学变化 D．胶粒做不停的、无秩序的运动 |
| 已知下列数据 |
 |
| 则下列热化学方程式不正确的是 |
|
[ ] |
A． H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol-1 C．  H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol-1D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol-1 |
| 下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是 |
|
[ ] |
| A．甲烷、丙炔 B．甲醛、乙酸 C．乙醇、乙二醇 D．丙烷、甘油 |
| A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同。标况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH溶液并加热可生成B。则D为 |
|
[ ] |
| A．C2H5Cl B．C2H4Cl2 C．C2H6 D．C2H5OH |
| 固态时必定属于分子晶体的是 |
|
[ ] |
| A．非金属氧化物 B．含氧酸 C．非金属单质 D．金属氧化物 |
| 下列物质性质变化规律正确的是 |
|
[ ] |
| A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．钠、冰、干冰的熔点依次降低 D．H、O、F的原子半径依次减小 |
| 下列叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．含有非极性键的分子不都是非极性分子 B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子 C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体 D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体 |
| 在晶体中与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。配位离子（或原子）的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na+、Cl-的配位数都是 |
|
[ ] |
| A．8 B．6 C．12 D．4 |
| 下列反应的离子方程式错误的是 |
|
[ ] |
|
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| 下列说法正确的 |
|
[ ] |
| A．△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热 D．1molH2和0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．含有原子的晶体一定具有高的熔、沸点及大的硬度 |
| 某学生设计了4 个实验方案，用以检验淀粉的水解情况，其中完全正确的是 |
|
[ ] |
A．淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝 结论：淀粉完全没有水解B．淀粉液  水解液 无银镜现象 结论：淀粉完全没有水解C．淀粉液  水解液 中和液 生成银镜 结论：淀粉完全水解 D．淀粉液  水解液 结论：淀粉部分水 |
已知CsCl晶体的密度为 ，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 的核间距为acm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为 |
|
|
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 已知25℃、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834．9kJ·mol-1 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119．1kJ·mol-1 由此得出的正确结论是 |
|
[ ] |
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
| A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题 |
 |
| （1）A和D氢化物中，沸点较低的是__________（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 __________ （填离子符号） （2）元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为__________________________ （3）在1个Cu2O晶胞中（结构如上图所示），所包含的Cu原子数目为__________。 （4）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：____________________。 |
 |
| （1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题： ①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”） ②写出Na3N与水反应的化学方程式：____________________， （2）有三种固态物质，它们的性质如下： A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。 B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。 C物质：熔点-56．6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。 根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。 |
某有机物A的结构简式为  |
| （1）A可与过量的NaOH完全反应，A与参加反应的NaOH 的物质的量之比________________ （2）A可与新制的Cu(OH)2完全反应，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比________________ （3）A可与过量的Na完全反应，A与参加反应的Na的物质的量之比________________ （4）A在浓硫酸存在的条件下加热，可发生分子内脱水而生成酯，写出该反应的化学方程式：________________________________ （5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式：________________________________ （6）A在Cu存在时加热，可发生催化氧化，写出该反应的化学方程式：_________________________ |
| 有机物R的相对分子质量为108，在空气中燃烧只生成CO2和H2O （1）若R为烃，则其分子中可能含有___________(填标号) A．两个C  C 键B．一个C=C 键，一个C  C 键C．一个环状结构和二个C=C键 D．一个环状结构和一个C  C键 E．一个苯环 （2）若R遇FeCl3溶液能发生显色反应，其同分异构体有__________种。 |
| 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9．8%，分子氢原子个数为氧的5倍。 （1）A的分子式是_____________。 （2）A有2个不同的含氧官能团，一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 ①A的结构简式是_____________。 ②A不能发生的反应是（填写序号字母）_____________。 a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 （3）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： _____________、_____________。 （4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是__________________________。 （5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应 |
  |
| B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是________________ |
| 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置 |
 |
| 请回答以下问题： （1）测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号) （2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)。 A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下 （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________。 （4）已知无水酒精的密度为0．789 g·cm-1，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________，由此可确定乙醇的结构式为____________而不是____________。 （5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是____________。(填写编号) A．实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠的反应不够完全 |
| 已知两个羟基连在一个碳原子上是不稳定的，它要发生脱水反应。 |
 |
| 现有C9H8X2O2的有机物M（X是一未知元素），可在一定条件下发生下图所示的一系列反应 |
 |
| 试回答下列问题： （1）X为______________（填元素符号）； （2）上述转化中其中属于氧化反应的共有_________步（填数字）； （3）M的结构简式为______________； （4）写出AF的化学方程式______________。 |
