| 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 |
|
[ ] |
| ①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型 A．①②④③ B．①③②④ C．④②③① D．④①②③ |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．因为p轨道是"8"字形的，所以p电子走"8"字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．基态铜原子有8个能级 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 |
| 下列现象与氢键无关的是 |
|
[ ] |
| A．卤族元素氢化物的稳定性逐渐降低 B．乙醇能与水任意比互溶 C．H2O在4℃时密度最大 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 |
| 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 |
|
[ ] |
| A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 |
| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
|
[ ] |
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．pH=1的溶液中: Na+、K+、SO32-、MnO4- B．pH=7的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、I- C．pH＞12的溶液中: Na+、K+、SO32-、AlO2- D．pH=0的溶液中: Na+、K+、NO3-、ClO- |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2O B．用惰性电极电解硝酸银溶液 4Ag++4OH-==4Ag+O2↑+2H2O C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-==BaCO3↓＋ NH3·H2O＋H2O |
| 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定局限性有待继续发展 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
A．反应 I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
| 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要加入少量Fe2+ |
闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g），已知该反应的△H=180．50kJ·mol-1△S＝247．7J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．在1000℃时，此反应能自发进行 B．在1000℃时，此反应不能自发进行 C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730K |
| 用酚酞作指示剂，以0．100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 |
|
[ ] |
|
A．标准液在0刻度线以上，未予调整就开始滴定 |
| 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．原混合溶液中c (K+)为4 mol·L-1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0．5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．室温下，向0．01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞ c(OH-)＝c(H+) B．0．1mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．25℃时，pH=4．75、浓度均为0．1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋ c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) |
| 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1．22×10-8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1．30×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10 D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
| 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色不变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H+的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 |
|
|
|
[ ] |
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
| 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe-＝C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2＝LiMO2＋C6Li1-x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+-xe-＝C6Li |
| A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。 要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 （1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________； （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________； （3）写出0．1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________； （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________； （5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。 |
| 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） |
 |
| 请填写下列空白 （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：_________________。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的操作a为：_______________。 （3）反应②的化学方程式为：_______________________。 （4）反应⑤的化学方程式为：_______________________。 （5）原电池反应①中正极的电极反应式为：_______________________。 |
| 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）已知： O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1 O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]= 1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。 |
| Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________（填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为___________。 |
|
将4mol SO3气和4mol NO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) |
2SO2+O22NO+O2
2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是