| 下列物质中，不含有硅酸盐的是 |
|
[ ] |
| A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 |
| 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 |
|
[ ] |
| A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH =3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
| 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 |
|
[ ] |
| A．CH3CH2CH2CH3 B．  C．  D．  |
| 已知： (1) Zn(s) +l/2O2(g)=ZnO(s)；△H= - 348. 3 kJ/mol (2) 2Ag(s) +1/2O2(g)=Ag2O(s)；△H= -31.0 kJ/mol 则Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于 |
|
[ ] |
| A．-317. 3 kJ/mol B．- 379.3 kJ/mol C．- 332. 8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol |
| 下列实验现象的描述错误的是 |
|
[ ] |
| A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 |
| 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 |
|
[ ] |
| A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 |
| 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 |
|
[ ] |
|
A．②④⑤③① |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
|
[ ] |
| A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+ C．少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
| 在pH =1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 |
|
[ ] |
| A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- C．HClO、Ba2+、Na+、Cl- D．K+、Cl-、Al3+、SO32- |
| 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/mol/L为 |
|
[ ] |
| A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a |
| 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 |
|
[ ] |
| A．环己烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯 |
| 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体） |
|
[ ] |
| A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 |
| 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni； ③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 |
 |
|
[ ] |
| A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子问只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 |
| 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 |
|
[ ] |
| A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 |
| NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是 |
 |
|
[ ] |
| A．14,13 B．1,1 C．4,4 D．6,6 |
| 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~ 18为宜 B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜 C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂 |
| 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D．除去生铁中的非金属元素 |
| 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 |
|
[ ] |
| A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg |
| 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 |
 |
| （1）⑤和⑧的元素符号是__________和________ （2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________，______________ （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________ |
| 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： |
 |
| （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是____________； （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________；x电极上发生的电极反应为 ______________ （3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。 |
| 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13. 0%。 （1）X的分子式是____________ （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________（有机物用结构简式表达）； （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_____________； （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程） |
|
PCl3的热分解反应如下： |
| 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 |
 |
| 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，____________对反应速率有影响，______________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有___________ （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是_____________ （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：__________________________________________ |
| 根据图示回答下列问题 |
 |
| （1）写出A、E、G的结构简式A________，E________，G________； （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是________________，反应④化学方程式（包括反应条件）是________； （3）写出①、⑤的反应类型：①____________、⑤______________。 |
| A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为_________。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_____________。 |
| 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________ （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________ （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________________ （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=_________________ |
