| 下列反应中，可用离子方程式H+ +OH-==H2O表示的是 |
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A． B． Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O C．NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3===NaNO3+H2O |
| 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃．101 kPa)： |
① |
② |
③ |
④ |
| 由此判断，正丁烷的燃烧热是 |
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| A．-2 878 kJ/mol B．-2 658 kJ/mol C．-1 746 kJ/mol D．-1 526 kJ/mol |
| 在相同条件下，下列说法错误的是 |
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| A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 |
| 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 |
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| A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1 |
| 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 |
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[ ] |
| A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1 |
| 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 |
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| A．X和其他他种元素均可形成至少2种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 |
| 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下： |
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下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 向2L密闭容器中通入n mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应： |
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC=1/2VA反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了 a/2mol，有amolD生成。 回答下列问题： （1）反应2 min内，VA=____，VB=____； （2）化学方程式中，x=____、y=____、p=____、q=_____； （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____； （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H____ 0（填“>”、“<”或“=”）； （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为l L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 _______； ②平衡时反应物的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_____________。 |
| A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题： （1）A的化学式是______，②中烟雾的化学式是____； （2）④中发生反应的化学方程式是________________________； （3）⑤中发生反应的化学方程式是_______________________； （4）C的化学式是_______，D的化学式是________________； （5）⑦中发生反应的化学方程式是_____________________； （6）H的化学式是______。 |
| 下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装嚣，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色一红色，碱色一黄色） |
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| 回答下列问题： （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_____（填编号）； ①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄； ③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色； （2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________； （3）写出B管中发生反应的反应式：____________________________； （4）检验a管中气体的方法是____________________； （5）检验b管中气体的方法是______________________； （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_______________________。 |
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| 上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题： （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_______； （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_______； （3）由A生成D的反应类型是____，南D生成E的反应类型是____； （4）C的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为__________； （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如F反应 |
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| 则由E和A反应生成F的化学方程式为_________________________； （6）H中含有的官能团是__________，I中含有的官能团是_________________。 |