| 按体积分数计算，氧气在空气中约占 |
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| A．78% B．21% C．0.94% D．0.03% |
| 下列变化中，属于化学变化的是 |
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| A．面包发霉 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．海水晒盐 |
在化学反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中，涉及的物质属于氧化物的是 |
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A．KMnO4 |
| 下列是一些与燃烧和爆炸有关的图标，表示“当心火灾--易燃物质”的图标是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列金属中，金属活动性最强的是 |
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| A．Zn B．Ag C．Fe D．Cu |
| 下列气体中，能形成酸雨的是 |
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| A．O2 B．CO C．SO2 D．CO2 |
| 下列物质在空气中燃烧，火焰呈蓝色的是 |
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| A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．天然气 |
| 下列物质中，能用作钾肥的是 |
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| A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2 |
| 人体血浆的pH正常范围是7.35-7.45，对它的酸碱性，判断正确的是 |
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| A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 |
| 下列实验操作不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质中，敞口放置一段时间后，质量不会发生变化的是 |
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| A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．澄清石灰水 |
| 食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 |
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| A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 |
| 下列符号中，表示两个氮原子的是 |
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A．N2 |
| 下列二氧化碳的用途中，不正确的是 |
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| A．用于灭火 B．用于人工降雨 C．供给动、植物呼吸 D．制作碳酸饮料 |
| 为防止幼儿及青少年患佝偻病，应补充的元素是 |
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| A．铁 B．锌 C．钙 D．氟 |
| 鉴别氧气和二氧化碳气体，下列操作正确的是 |
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| A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．滴加酚酞溶液 |
| 下列反应不属于缓慢氧化反应的是 |
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| A．铁丝燃烧 B．高粱酿成高粱酒 C．人的呼吸过程 D．农家肥料的腐熟过程 |
| 下列气体既能用向上排空气法收集，又能用排水法收集的是 |
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| A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．氧气 D．氢气 |
| 将下列各物质的饱和溶液加热后（忽略水的蒸发），溶质质量分数变化的是 |
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| A．硝酸铵 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．氢氧化钠 |
| 中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应原理的是 |
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| A．用生石灰作食品干燥剂 B．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸 C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D．用熟石灰与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 |
某物质的分子模型示意图为 ，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子，下列叙述正确的是 |
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| A．此物质属于混合物 B．此物质的化学式为HO C．此物质中含有氧分子 D．此物质的一个分子由4个原子构成 |
| 根据下图中甲、乙物质的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是 |
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| A．T1℃时，甲的溶解度小于乙 B．T2℃时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质 C．T1℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，二者均可得到饱和溶液 D．T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质的质量大于乙 |
| 下列有关化学实验的说法不正确的是 |
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| A．装置①能用作实验室制取氧气和二氧化碳气体的发生装置 B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．装置③中的实验现象是玻璃管中红色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊 D．装置④中反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律 |
| 要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂不正确的是 |
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| A．CH4(H2O)：浓硫酸 B．CO2(O2)：灼热的铜粉 C．NaOH(Na2CO3)：盐酸 D．CO(CO2)：氢氧化钠浓溶液 |
| 某化学反应可表示为：A+B→C+D，则下列叙述正确的是 |
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| A．若A为酸，C为水，则B一定为碱 B．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸 C．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2 D．若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOH |
| 水对于我们的生产和生活都是非常重要的。 (1)现对一杯取自永定河的浑浊河水进行如下图所示的净化操作。图③中所得滤液澄清透明，它_______（填“是”或“不是”）纯水。下图所示的操作中，对水的净化程度最高的操作是_______（填名称）。 |
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| (2)如下图所示电解水的实验中，试管__（填“a”或“b”）中收集的气体是氧气。写出在实验室中常温下制取氧气的化学反应方程式____________________。 |
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| (3)今年年初我国西南的旱灾牵动了亿万人民的心，瓶装矿泉水通过各种渠道，源源不断地输送到灾民的手中。某矿泉水瓶体的标签如右上图所示。该矿泉水中含有人体所需六大类营养素中的____种。该塑料瓶可回收再利用。其所用材料不属于____（填序号）。 A．合成材料B．有机高分子C．有机物D．合金 (4)我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是____（填序号）。 A．洗菜的水用来浇花B．使用节水龙头C．不间断地冲洗碗筷D．洗手擦肥皂时，关上水龙头 |
| 能源与环境是人们日益关注的问题。 (1)化石燃料是指煤、____和天然气。天然气不完全燃烧可产生一氧化碳，燃烧过程中能发生如下反应：3CH4+5O2  CO2+2CO+nH2O，其中n的数值为____。(2)为了减缓温室效应，下列措施可行的是____（填序号）。 ①实行每周少开一天车；②大量植树造林，禁止乱砍滥伐；③开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源 (3)烧木柴时，常把木柴架空一些，其目的是_____________。堆积的柴草容易起火，人们常用泼水和盖沙土的方法灭火，其中盖沙土能灭火的主要原因是________________。 |
| 根据下图回答问题： |
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| (1)从图A中获得的信息不正确的有____（填序号）。 ①该元素的原子序数为28.09；②该元素符号为Si；③该元素属于非金属元素；④由该元素组成的单质常温下为固体 (2)B-F中化学性质相似的是____（填序号），属于同种元素的是___（填序号），属于阴离子的是____(填序号)。 (3)E表示的微粒在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子，在化合物中通常显____价。 |
| 实验室有如下需要清洗的实验仪器：①盛装过植物油的试管；②长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜的烧杯；③粗盐提纯实验后，内壁结有白色同体的蒸发皿；④探究铁钉生锈条件的实验后，内壁附有锈渍的试管；⑤木炭还原氧化铜实验后，内壁附着有红色物质的试管。 (1)这些仪器能用水清洗干净的是____（填序号）。 (2)烧碱和洗涤剂均可以除去油污。用洗涤剂清洗①中的仪器，是利用了洗涤剂的________作用。 (3)稀盐酸也可用于清洗仪器。以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有____（填序号）。写出清洗过程中涉及的化学反应方程式_____________________。 (4)铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合在一起，正确的做法是____（填序号）。 A．将浓硫酸缓缓注入K2Cr2O7溶液中 B．将K2Cr2O7溶液缓缓注入浓硫酸中 在配制铬酸洗液的过程中，浓硫酸与K2Cr2O7发生反应，生成了氧化铬（铬元素显+6价）、水和一种盐。写出该反应的化学方程式_____________________。 |
| 下图为初中化学一些常见物质间的转化关系。（只省略了部分生成物） |
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| (1)若丙为二氧化碳，甲和乙为常见的碱，X与Z具有相似的化学性质，写出一个能反映X或Z的化学性质的化学反应方程式_______________________。丁物质的类别可能为____（填序号）。 ①酸；②碱；③盐 (2)若丙为铁，W为水，且图中的四个反应中有2个置换反应、2个复分解反应，写出W生成Z的化学反应方程式___________________。 (3)若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质；X、Y、Z都是氧化物，W是红色固体单质。则X的化学式为____，Y与z发生化合反应的化学方程式为_____________________。 |
| 根据实验内容回答问题。 |
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| 根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如下图所示（夹持和固定装置已略去）。在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 |
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| 试回答下列问题： (1)盐酸与镁反应的化学方程式为_________________；基本反应类型为______________。 (2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如下图所示。分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸____（填“强”或“弱”）。 |
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| (3)实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是____（填序号）。 ①反应放热；②试管中有氢气残留；③实验装置气密性不好；④酸液进入试管，占据了一定的体积 |
| 碱石灰是实验室常用的干燥剂。 [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想](1)久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。上述五种物质中，属于碱的是____。样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是______________________、________________________。（用化学方程式表示） [实验过程] |
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| 试回答下列问题： (2)操作①的名称是____。 (3)根据实验操作及现象，下列说法正确的是____（填序号）。 A．样品加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3 C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3 D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH (4)向溶液A中加入CaCl2溶液后，判断加入CaCl2溶液过量的方法是_____________________。 (5)写出溶液C中所含阴离子的符号____。 [实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是____（填化学式），其他成分尚不能确定。 |
| 某种维生素C药品说明书的部分信息如图所示。试计算：（要求写出计算过程） |
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| (1)维生素C的相对分子质量为多少？ (2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比为多少？ (3)某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入的Vc质量为多少？ |
| 黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： |
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| 试计算：（要求写出计算过程） (1)该黄铜合金中，锌元素的质量分数。 (2)第二次实验中放出气体的质量。 (3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀质量与BaCl2溶液质量的关系如下图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。 |
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