| 决定化学反应速率的主要因素是 |
|
[ ] |
| A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 |
| 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 |
|
[ ] |
| ①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸 A．②④⑥ B．①②③④⑤ C．④⑥ D．①②③ |
| 下列互为同位素的是 |
|
[ ] |
| A．金刚石与石墨 B．21H2和31H2 C．C2H5COOH与CH3COOCH3 D．3517Cl与3715Cl |
| 2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是 |
|
[ ] |
| A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理 B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料 D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。 |
| 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物 |
|
[ ] |
| A．分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3 B．分子中C和H的个数比为1∶2 C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子 |
| 下列工艺原理不属于化学变化的是 |
|
[ ] |
| A．煤干馏 B．石油分馏 C．石油的裂解 D．蔗糖的水解 |
| 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
|
[ ] |
| A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙 |
家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主要化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O；C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O 现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是： |
|
[ ] |
| A．减少空气进量，增大天然气进量 B．减少空气进量，减少天然气进量 C．增大空气进量，增大天然气进量 D．增大空气进量，减少天然气进量 |
| 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 |
|
[ ] |
| A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 |
| 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 |
|
[ ] |
A．2HgO 2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO2  2Al2O3+3MnC．2MgO  2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O4  3Fe+4CO2 |
| 环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是 |
|
[ ] |
| A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题 B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
| 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 |
|
[ ] |
| A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+） C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl） |
| 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 |
|
[ ] |
| A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6 |
某些建筑材料中含有放射性元素 （氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是 |
|
[ ] |
| A．50 B．86 C．136 D．222 |
| 下列化学用语中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．丙烷的分子式：C3H8 B．硫离子结构示意图：  C．苯的结构简式：  D．氯化钠的电子式  |
| 在下列有关叙述中错误的是 |
|
[ ] |
| A．离子化合物中，一定存在离子键 B．共价化合物中，只存在共价键 C．离子化合物中，只能存在离子键 D．共价化合物中，不存在离子键 |
| 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．Zn是正极， Ag2O是负极 B．Zn是负极，Ag2O是正极 C．工作时负极区溶液的pH减小 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| 下列实验方案不合理的是 |
|
[ ] |
| A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液 D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中 |
| 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 |
|
[ ] |
| A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．CO2和H2 |
| X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 |
|
[ ] |
| A．X B．Y C．Z D．R |
| 巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 |
|
[ ] |
| A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ |
| 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 |
|
[ ] |
| A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液 |
| 下列是含有共价键的离子化合物的是 |
|
[ ] |
| A．NaOH B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2 |
| 下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。 （1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为_____________________； （2）该反应中消耗的氯气的物质的量是_____________________； （3）下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的______。 A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4不存在同分异构体 |
| 如下图所示， |
 |
| 已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。 （1）写出A分子的空间构型是：________，结构简式_____________ （2）写出A→B的化学反应方程式：_____________，反应类型为：_____________， （3）写出B+D→E的化学反应方程式：____________，反应类型为：______________。 |
| 有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。 |
| （1）写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：___________。 （2）画出E离子的结构示意图：_______________，E的氢化物的分子式_______________。 （3）写出B与E化合的化学方程式：________________________。 （4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：____________________________________________。 （5）A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物的形成过程：_______________ 。 |
| 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是______，负极发生的电极反应是_________________总的电池反应式(离子方程式)是___________________。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是________________________（填序号）。 ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析1molH2 |
| 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。 |
 |
| 为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。 |
 |
| （1）学生甲得到一组实验数据如下表：根据以上数据推断乙醇的结构为_______（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为_____________________ ； |
 |
| （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_________ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？____________________ （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。 其中正确的有________________ 。（填序号） （4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是________________ （5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是____________________ 。 |