| 下列说法正确的是 |
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| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 |
| 下列仪器使用前不需检验是否漏水的有 |
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A．锥形瓶 |
| 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 |
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| A．自来水 B．0．5mol/L盐酸 C．0．5mol/L 醋酸溶液 D．0．5mol/LKCl溶液 |
| 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是 |
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| A．1×10-14 B．55．6×107 C．107 D．55．6 |
| 给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是 |
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| A．[H+ ][OH- ]乘积不变 B．pH增大了 C．[H+ ]降低了 D．水电离出的[H+ ]增加了 |
| pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积 |
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| A．醋酸多 B．硫酸多 C．一样多 D．无法比较 |
| 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 |
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| A．用10 mL量筒量取7．13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25．20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3 D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70 mL |
| 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度之比为 |
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| A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1 |
| 将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为 |
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| A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1 |
| 下列实验基本操作错误的是 |
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A． 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定 |
| 能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是 |
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| A．加少量水稀释 B．滴加少量的稀硫酸溶液 C．加入少量的CH3COONa固体 D．滴加少量的NaOH溶液 |
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 |
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| A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) |
| 常温时，以下4种溶液pH最小的是 |
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| A．0．01mol ·L-1盐酸溶液 B．0．02mol ·L-1盐酸与0．02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 C．0．03mol ·L-1醋酸与0．01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 |
| 物质的量浓度相同的氨水．氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是 |
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| A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＜Z D．X＝Y＜Z |
| 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 |
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| A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H+）约为0．01 mol·L－1 B．甲酸与活泼金属反应生成氢气 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 |
| 用水稀释0．1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 |
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| A．c（OH－）／c（NH3·H2O） B．c（NH3·H2O）／c（OH－） C．c（H+）和c（OH－）的乘积 D．H+的物质的量浓度 |
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2+H2O HCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入 |
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| A．Na2SO3 B．HCl C．CaCO3 D．NaOH(固体) |
| 在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是 |
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| A．温度降低到25℃ B．加入10-6molNaOH固体，保持100℃ C．加入10-6molNaCl固体，温度降低到25℃ D．蒸发掉50mL水，保持100℃ |
| 欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 |
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| A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 |
| 某温度下重水（D2O）的离子积常数为1．6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是 |
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| A．纯净的重水（D2O）中，pD=7 B．1 L溶解有0．01 mol DCl的重水溶液，其pD=12．0 C．纯净的重水中，c(D+)=c(OD-) D．1 L溶解有0．01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12．0 |
| 在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 |
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| A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、HCO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、SO42-、Cl- |
| 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 |
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| A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 |
| 已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 |
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| A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是① C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③ |
| ①用0．1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的是_________ （填序号） （1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 （2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 （3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 （4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 （5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 （6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 （7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 （8）过早估计滴定终点。 ②．正确书写电离方程式 H2SO3_______________________________________________________________ Cu(OH)2________________________________________________ NaHCO3 ________________________________________________________ |
| （1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O， ______________是弱电解质。 （2）pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数______________ （填大．小）。 pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是_____________________ （3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液， ①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是_________________________________ ； ②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_____________________ ； ③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是____________________________________ 。 |
| 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度 ①取水样10．0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： （1）步骤①加入的指示剂是______________。 |
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| （2） 取水样应使用________ 滴定管（填A或B）（见上图）。如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是 _______________________ （3）步聚③当待测液由____ 色变为______ 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。 （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应________________ (填“偏大”．“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_____________________________________ 。 |
| 25℃时，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是___________________________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1．75×10-5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数__________________发生变化（填是否） |
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| 在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如上图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计）， 试计算： （1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=___________ ，c(HCl)= ____________； （2）A点pH=____________________ ； （3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0．48） ____________________________________________________________________。 |