| 写出下列化合物中划横线元素的化合价。 （1）KMnO4____________ （2）K2MnO4__________________ （3）Fe(NO3)2_________________ （4）Na2FeO4__________________ （5）NH4NO3___________________ （6）Ca(ClO)2_______________ （7）HClO4 __________________ |
| ___________________称为该物质的化学式。 |
| 元素的_______________是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。 |
| _____________称为离子。化学上常用“____________”来命名。常见的原子团有（OH-）、碳酸根(_____________)、______________(__________)、____________(__________)、____________(_______)等。 |
| 在1个H2SO4分子和1个H3PO4分子中，不正确的是 |
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| A．氧的质量分数一样 B．氧原子个数一样多 C．其相对分子质量一样 D．硫元素和磷元素的个数一样多 |
| 在100个C2H2和100个H2O2分子中，含量相同的是 |
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| A．氢元素 B．含氢的质量分数 C．氢原子 D．氢分子 |
| 下面叙述不正确的是 |
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| A．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质 B．在氢气中氢元素的化合价为＋1 C．在水中氧元素的化合价为-2 D．在NH3中氮元素的化合价为-3 |
| X、Y两元素相对原子质量之比3∶4，在X、Y形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化学式为 |
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| A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 |
| 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为 |
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| A．+5 B．+1 C．-1 D．-3 |
| 下列计算正确的是 |
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| A．2CO2的相对分子质量总和=2×12+16×2=56 B．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 C．(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 D．2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20 |
| 下列物质中，硫元素的化合价为+6的是 |
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| A．H2SO4 B．SO2 C．S D．H2SO3 |
| 下列含氮元素的化合物，氮元素化合价最高的是 |
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| A．NO B．NO2 C．N2O5 D．N2O |
| 下列物质的化学式书写正确的是 |
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| A．五氧化二磷2PO5 B．氯化钾KCl C．氧化铝AlO D．高锰酸钾K2MnO4 |
| 在CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为 |
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| A．2∶1∶2 B．1∶1∶4 C．4∶2∶1 D．1∶2∶1 |
| 在二氧化硫中，硫元素的质量分数是 |
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| A．66．7% B．50% C．33．3% D．3．1% |
| 某物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为 |
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| A．24 B．24g C．40g D．40 |
| 某正三价金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是 |
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| A．56 B．27 C．32 D．16 |
| 1985年科学家发现一种新物质，化学式为C60，下列说法中正确的是 |
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| A．该物质是混合物 B．该物质为新型化合物 C．该物质的相对分子质量为120 D．该物质的一个分子中含有60个碳原子 |
| 下列化合物中，含有相同原子团的是 |
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| A．SO3和H2SO4 B．Cu(OH)2和NaOH C．KMnO4和K2MnO4 D．KClO3和KCl |
| 某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为7∶2，经测定该物质A、B两元素的质量比为7∶3，则该物质的化学式为 |
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A．A2B3 |
| (1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？ (2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？ (3)二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？ |
| 写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。 (1)在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。 (2)依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。 (3)依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4。 (4)比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素〔CO（NH2）2〕。 (5)要在每亩地上增加1kg氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克。若改用碳酸氢铵，需要增加多少千克？ |