下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是 |
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A. B. C. D. |
下列关于空气的说法正确的是 |
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A.空气是一种化合物 B.空气中既有单质也有化合物 C.空气里含量最多的气体是氧气 D.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体 |
下列物质中属于氧化物的是 |
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A.O2 B.KMnO4 C.H2SO4 D.MgO |
下列各组物质中,其主要成分可以用同一化学式表示的是 |
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A.干冰、冰 B.石灰石、大理石 C.纯碱、小苏打 D.生石灰、消石灰 |
下列各图所表示的实验操作,可以使食盐水中的食盐结晶析出的是 |
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A. B. C. D. |
下列清洗方法中,利用乳化原理的是 |
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A.汽油清洗油污 B.自来水洗手 C.盐酸清除铁锈 D.洗涤剂清洗餐具 |
下列有关水的叙述中,不正确的是 |
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A.水汽化时分子间隔发生了变化 B.用明矾溶液可以区分硬水和软水 C.工业废水处理后可以循环使用 D.水是能溶解多种物质的常用溶剂 |
下列化学反应中,属于分解反应的是 |
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A.2H2+O22H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
在研究气体的性质时,某同学进行了如图所示操作,下列说法不正确的是 |
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A.这是一种正确的闻气体的方法 B.这种研究物质的方法属于实验法 C.该操作利用了分子在不断运动的性质 D.研究有剧毒的气体物质时也可用此方法 |
烟花燃烧后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体,这三种气体具有的共同点是 |
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A.都是无色 B.都具有毒性 C.都能燃烧 D.都含有氧分子 |
生活中的下列物品,用合成材料制作的是 |
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A. B. C. D. |
燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看,燃料架空的实质是 |
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A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量 C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积 |
环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。下列有几种说法:①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②温室效应将导致全球气候变暖③酸雨主要是由含硫的氧化物和氮的氧化物污染所致④汽车排放的尾气会造成空气污染。其中正确的是 |
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A.①② |
根据原子结构示意图,不能确定的是 |
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A.元素种类 B.原子的质子数 C.相对原子质量 D.元素的化学性质 |
关于分子、原子、离子的说法中正确的是 |
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A.原子是最小的粒子,不可再分 B.化学反应前后分子的数目一定不变 C.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 |
化学对人类生活和社会发展作出了巨大贡献。下列归纳错误的一组是 | ||||||||||||
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在2NO和NO2的化学符号比较中,叙述正确的是 |
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A.分子个数一样多 B.氧元素质量分数一样多 C.氧原子个数一样多 D.氮原子的质量比为1:1 |
下图为X、Y、Z三种不同的气体分子在一定条件下反应前后的变化示意图,该反应可表示为3X+Y==2Z,下列叙述中错误的是 |
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A.分子之间有间隔 B.分子是在不断运动的 C.一个Z分子由三个原子构成 D.图中反应前后的表示物均为混合物 |
被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒,是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用,该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法中正确的是 |
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A.可选用氢氧化钠溶液涂抹患处 B.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 C.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2 D.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氧原子和2氧原子构成 |
常温下,在两个各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如下图所示。下列说法中正确的是 |
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A.甲溶液是小饱和溶液 B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液 |
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是 | ||||||||||||||||||||
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下列物质发生的变化与空气成分无关的是 |
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A.钢铁生锈 B.烧碱固体潮解、变质 C.浓硫酸露置在空气中质量增加 D.浓盐酸露置在空气中质量减少 |
将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,下列说法不正确的是 |
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A.混合后溶液的pH<7 B.混合后溶液为氯化钠溶液 C.混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D.混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 |
下列图像与所述实验相符的是 |
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A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B.向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D.20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 |
铁具有可变的化合价,将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2g铁的氧化物,则该铁的氧化物是 |
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A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.无法确定 |
食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水都是厨房常备物品。 请选择物质填空: (1)市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐等。这些食盐中含的碘、锌等是指____(填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。 (2)用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此,浸泡新鲜蔬菜时,可往清水里加入适量的________________。 (3)利用以上物质,能够完成的实验是____。 A.检验自来水的酸碱性 B.区分食盐和纯碱 C.除去热水瓶中的水垢 D.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 (4)下表是小明晚餐的食谱单。 除了水和无机盐之外,含有的营养素主要有____等,从均衡营养分析,还缺少的营养素是____________。 |
常见的食品保鲜方法有: (1)真空包装或填充保护气。真空包装的目的是___________,常用氮气作填充保护气,你认为填充气应具有的性质是____________________(答两条)。 (2)放置干燥剂。生石灰是常用的干燥剂,长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有(用化学方程式表示)_______________________,_____________________。 (3)放置高效能保鲜剂。该保鲜剂主要成分为活性铁粉,保鲜的原因是____________,欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效,所用的试剂是____,若没有完全失效,观察到的现象是______________,此反应的化学方程式为_________________。 |
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃一30℃)如下表所示: |
(1)根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度________。 (2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃时,析出氯化钠晶体的质量____(填“大于”、“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。 (3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取____方法。 (4)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是____。 A.①所得溶液中溶质质量分数为20% B.②中所得溶液是不饱和溶液 C.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl D.③④溶液中溶质质量分数相等 |
发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭,使用液态四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂。 (1)N2O4中氮元素的化合价为____。 (2)四氧化二氮与偏二甲肼的反应为:C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3R↑+4H2O↑,则R的化学式为____。 (3)四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮,NO2与N2O4比较,不同点是____。 A.氮元素的化合价B.分子中原子的个数C.组成元素D.物质中氮元素的质量分数E.相对分子质量 |
化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结,请按要求填空: (1)金属活动性顺序表:K Ca Na____Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液仅用组内物质就能达到目的的是____。(填序号) (3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示。 |
试回答:①曲线A表示的是____(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 ②上述曲线图除能说明①的结论外,还可得出的结论是(答一条)_________________。 (4)小明从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量铁粉,为测定样品中铜的质量分数,利用以下方案进行实验: 铜样品10g加入过量硫酸铜溶液/充分反应过滤,将固体洗涤、干燥、称量为10.8g 请写出发生反应的方程式 ____________________。测得样品中铜的质量分数为____。 |
下图中的A-Z等物质均为初中化学中的常见物质。已知A、B可发生中和反应,M与N、H与K所含元素种类相同,各物质间的转化关系如图所示(其中部分反应物或生成物已略去)。请按要求填空: |
(1)写出A与B反应的化学方程式_______________。 (2)写出M与N的化学式______,H与K的化学式_____。 (3)写出C-H反应的化学方程式________________。 |
下列A~F是初中化学中的六个实验,请按要求填空: |
(1)上述实验中能达到实验目的且正确的是____(填字母)。 (2)B实验中反应的化学方程式为____,实验说明空气中氧气的体积约为____,实验成功的关键是___________________________(答三条)。 (3)D实验中烧杯③的作用是____,F实验中玻璃棒的作用是____________。 (4)E实验的全过程观察到的现象是________,发生反应的化学方程式为_______________。 |
化学实验小组讨论测定双氧水溶液中溶质的质量分数的实验方案。查阅资料:常温下氧气密度为1.42g/L。设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生氧气的质量。 |
过程方法: (1)组长首先设计了A装置:向质量为75g的锥形瓶中加入0.5g二氧化锰和20g双氧水溶液,待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为94.7g。请写出该反应的化学方程式____,双氧水溶液中溶质的质量分数为____。 (2)小林对组长的设计提出质疑并设计B装置进行实验(在锥形瓶上加一干燥管),请说明小林质疑的理由是________。 (3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计了C装置(试剂用量不变)。要满足实验的要求减少误差,小明需选用____mL的量筒(填500mL、600mL、800mL)。 |
化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质: |
(1)A实验中观察到的现象是__________。 (2)C实验中反应的化学方程式为________。 (3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有____。 老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,理由是:______________。于是引发了热烈讨论,下面是大家的发言: |
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3==CaCO↓+2NaCl 【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应现象绘制了如下图所示的示意图。 【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,一定含有____,一定没有____。 【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:___________。 |
下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算: |
(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需要这种盐酸多少克? (2)用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应,可制得氢气多少克? |
向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 |
请根据题意回答下列问题:反应方程式为:MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓ (1)当滴入NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)____。 (2)当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B 点),试通过计算,求此时所得溶液中溶质的质量分数。 |