| 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 |
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| ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．①②⑤ D．④⑤⑥ |
| 某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是 |
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| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20gNaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL |
| 下列说法正确的是 |
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| A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D．热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关 |
| 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 |
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| ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ |
| 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是 |
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| A．溶液中pH由大变小 B．在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌 C．溶液中的SO42-向原电池的正极移动 D．Zn为电池的负极，电极反应：Zn - 2e- = Zn2+ |
| 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 |
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| A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
| 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 |
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| A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．PH试纸 |
| 下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是 |
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| A．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应 C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗 |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0量当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 |
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| ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体， A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ |
| 下列能正确表示水解的离子方程式是 |
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A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O  HBr + OH- C．CO32- + 2H2O  H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+ |
| 下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是 |
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| A．BaCl2溶液（稀硫酸） B．氨水（醋酸溶液） C．Ca(OH)2溶液[Ca(HCO3)2]溶液 D．NaOH溶液（NH4Cl溶液） |
| 室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 |
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| A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| 下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是 |
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| A．水电离出来的c(H+) = 10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－ C．与金属铝反应只能放出氢气的溶液：NO3－、K+ 、Cl－、Na+ 、OH－ D．c(H+)>c(OH－)的溶液中：Na+ 、K+ 、SO42－、S2－ |
| 用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 |
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| A．c(NH4+)＞c(Cl-), c(OH-) ＞c(H+) B．c(NH4+) = c(Cl-), c(OH-) = c(H+) C．c(Cl-) ＞c(NH4+), c(OH-) ＞c(H+) D．c(Cl-) ＞c(NH4+), c(H+) ＞c(OH-) |
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△ H= －QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是 |
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| A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量大于2molSO3所具有的能量 B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
| 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为 |
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| A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B |
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是 |
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| A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 |
| 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 |
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| A．由水电离的c(H+)：①＝②＞③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2 C．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
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A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+) |
| 根据下图可判断下列离子方程式中错误的是 |
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| A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
| 10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 |
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| A．c(H+)=c(OH-)< c(K+) = c(A-) B．c(H+)=c(OH-)< c(K+) < c(A-) C．V总≥20mL D．V总≤20mL |
| 现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号） （1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是_____________________； （2）属于弱电解质的是_____________________________； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是________________________。 |
| 今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题，（用酸的序号填写） （4）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________； （5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________； （6）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________。 |
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。 |
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| 已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示_______、_________ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是低？________ ，理由是________________ ； （2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________； （3）图中△H _____________-kJ·mol-1； （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的 △H= ______kJ·mol-1。 |
| 下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： |
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| （1） 仪器A的名称_____________ ； （2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为_______ mL，滴定后读数为____________ mL； |
| （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________________ (保留四位有效数字) ； |
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| （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是__________________________________(用序号字母填写) ； （5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________ 。 （6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) ① 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____________________ ； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________________ ； ③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________________________ 。 |
| 设水的电离平衡线如下图所示 |
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| （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________； （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃ 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。 |
