| 下列说法正确的是 |
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| A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质 C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．KW随浓度的改变而改变 |
| 下列变化为放热反应的是 |
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| A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如上图所示的化学反应 |
| 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 |
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| A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率 D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| 下列过程或现象与盐类水解无关的是 |
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| A．硫酸铝溶液不能放在铁质容器中 B．实验室用锌粒和稀硫酸制氢气加入少量硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率 C．用热的纯碱溶液去除油污 D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味 |
在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是 |
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| A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成 B．容器内压强不再随时间而变化 C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2 |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| 在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 |
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| A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多 |
| 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 |
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| ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5 2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 A．① B．② C．② ③ D．①②③ |
在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 |
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| A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Ca(OH)2固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Na2CO3固体 |
在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为 |
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A．30% |
| 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 |
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| A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% 则 |
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| A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b |
| 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 |
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| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
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放热反应CO(g)+H2O(g) |
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| A．若增大CO浓度，K 2 和K 1都增大 B．c 2(CO)=c 2(H2O) C．K 2 ＞K 1 D．c 1(CO)>c 2(CO) |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g) pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是 |
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| ①升温时c(B)/ c(C)比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 A．①② B．①②③④ C．③④ D．②③ |
| 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2  O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 |
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| A．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．CO与HbO2反应的平衡常数K=  D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
| 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 |
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| A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
| 同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+1，下列推断正确的是 |
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| A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B．溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍 C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍 D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲) |
| 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
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| A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g ) + NO(g) + NO2(g)  2N2(g) + 3H2O(g) |
| 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 |
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| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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| A．图①表示25℃时，用0．1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0．01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0．1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)  CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| 常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 |
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A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中：  C．点③所示溶液中：  D．滴定过程中可能出现：  |
| 已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 |
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| A．－824．4kJ·mol－1 B．－627．6kJ·mol－1 C．－744．7kJ·mol－1 D．－169．4kJ·mol－1 |
| （1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了_____________ ，稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是_________________ ，相关反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （2）氯化铁水溶液呈____________性,原因是(用离子方程式表示): _______________________________把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体,常采用的方法是________________________________________________________________。 |
| 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00mL待测溶液到锥形瓶中； ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0．1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数； ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL； ④ 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。 |
| 试回答下列问题: （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由____________________； （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________________； （3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________(填偏高、偏低或无影响)； （4）步骤②缺少的操作是______________________； （5）下图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___________mL； |
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| （6）根据下列数据: |
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| 请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度.(请写出解答过程) ___________________________________________ |
| （1）课本设计了如图一所示实验,其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较____________________，可通过观察_____________________________来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是_______________________________________________________。 |
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| （2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显；但不久突然褪色,反应速率明显加快。 ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。 ②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_____ A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰 |
| 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g) ＋2H2(g)  CH3OH(g) 不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示.根据题意完成下列各题: |
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| （1）反应达到平衡时,平衡常数表达式K ＝_______ ,升高温度,K值________(填"增大"、"减小"或"不变")。 （2）500℃,从反应开始到平衡,H2的反应速率v(H2)＝_________mol·(L·min)－1 （3）在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_____________________ a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快,逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e．平衡常数K增大 （4） 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:____________________________________________________ (用化学方程式表示)。 |
| 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A = H+ + HA－ HA-  H+ + A2－回答下列问题: （1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________ （2）在0．1mol．L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________ A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0．1mol·L-1 B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c(H2A) C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D．c(Na+ ) >c(A2－)>c( HA－) >c(OH－) >c(H+) （3）常温下,已知0．1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0．11 mol·L－1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。 （4）比较①0．1mol·L－1 Na2A溶液 ②0．1mol·L－1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。 |
CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则 