| 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 |
|
[ ] |
| A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
| 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
| 在298K、100kPa时，已知： |
   |
则 间的关系正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 |
|
[ ] |
| A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 |
| 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109°28′ |
| 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 |
|
[ ] |
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO- D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
| 能在溶液中大量共存的一组离子是 |
|
[ ] |
| A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
| 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0．5mol C．17．6g丙烷中所含的极性共价键为NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA个，则阳极质量减少64g |
| 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 |
反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加 |
| 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0．25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 |
|
[ ] |
| A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 |
已知： 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 | ||||||||
| ||||||||
| 则表中a为 | ||||||||
|
[ ] | ||||||||
| A．404 B．260 C．230 D．200 |
| 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H+的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
| 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A．设锌镀层厚度为，锌的密度为，则 B．锌电极上发生还原反应 C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 |
| 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1．22×10-8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1．30×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10 D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
| 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色不变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中公含  三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 |
|
[ ] |
| A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ |
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 |
|
|
|
[ ] |
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。 （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1 ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （4）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下 |
 |
| ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率 v(CH3OH) ＝ __________。 |
| 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________。 a．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性 e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 [提出假设] 假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 [设计实验方案，验证假设] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： ______________________。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 |
 |
| [思考与交流] （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__________________________。 |
| “碘钟”实验中，3I-+ S2O32- = I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表 |
 |
| 回答下列问题： （1）该实验的目的是___________。 （2）显色时间t1=____________ （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。 A．＜22s B．22-44s C．＞44s D．数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________。 |
| 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0．100 mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20．0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取5．25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为_____________ |
