| 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-) |
25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低，Kw不变 B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变 C．向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变 D．将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 |
| 下列关于电解质溶液的正确判断是 |
|
[ ] |
| A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO32-、SO32-、K+可以大量共存 C．由0.1 mol一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH ＝ B++OH- D．由0.1 mol一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A-+H2O  HA+OH- |
| 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 |
|
[ ] |
| A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)> c(NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+) C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．溶液中不可能存在：c (Na+)＞c (A-)＞c (OH-)＞c (H+) B．若c (OH-)＞c (H+)，溶液中不可能存在：c (Na+)＞c (OH-)＞c (A-)＞c (H+) C．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c (A-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-) D．若溶液中c (A-)＝c (Na+)，则溶液一定呈中性 |
| 常温时，以下4种溶液pH最大的是 |
|
[ ] |
| A.0.01mol·L-1氨水溶液 B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液 C.0.03mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液 D.pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液 |
| 常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L B．将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3） C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝  D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7 |
| 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1 B．常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比为2:1 C．相同温度下，1mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1 D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:1 |
| 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．碱的浓度大于盐酸的浓度 B．反应后溶液的pH＜7 C．若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ D．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L |
| 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍 B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙） C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙） D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍 |
| 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．a点表示的溶液中c (CH3COO-)＝10-3 mol·L-1 B．b点表示的溶液中c (CH3COO-)＞ c (Na+) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中  均等于K |
| 有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3；②100ml 0.1 mol/LNaCO3两种溶液的叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．溶液中水电离出的个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：  D．②溶液中：  |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH  7 C．1.0×10-3mol/L盐酸pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的 pH=8 D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
| 常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 |
|
|
|
[ ] |
A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中：  C．点③所示溶液中：  D．滴定过程中可能出现：  |
| （1）AgNO3的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：________________ （2）氯化铝水溶液呈_______，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。 （3） 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用： |
 |
| 请回答下列问题： ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。 ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质________________________有利于Mg(OH)2溶解。 ③已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn-) m，式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度，某温度 时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。 |
| 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： |
 |
| （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。 （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 （3）丙认为： ①只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_______（填序号）。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确。 |
| 现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）； （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）； （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： |
 |
| 不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)＝____________mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。 I．c (Na+)-c (A-)： ________________________________________________________________________________________； II．c (OH-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。 |
| A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1） （1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________ （2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L（填＞、＜、＝） （3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。 （4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为 _____________________________。（用含a的代数式表示） |
| 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： |
  图2 |
| 请根据以下信息回答下旬问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： ①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________， ②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。 （3）4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 |
