| 下列说法正确的是 |
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| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．改变外界条件使溶液中c(H+)增大，则其pH增大 |
| 在100℃时，NaCl溶液中c(H+)＝1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 |
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| A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显碱性 C．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 D．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-12 |
| 25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 |
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| A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 |
| 下列有关问题，与盐的水解有关的是 |
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| ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg 下列表述不正确的是 |
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| A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH) |
| 如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 | |||||||||||||||
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| 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO-浓度的变化依次为 |
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| A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 |
| 关于氯化铁水解的说法错误的是 |
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| A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14 B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
| 下列浓度关系正确的是 |
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| A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
| 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 |
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| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水等体积混合 |
| （1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)． （2）常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_________． （3）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系是_________ （4）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________． A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间 （5）25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________． A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 （6）室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂． A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水 |
| 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________ （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________（多选扣分） (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快； (c)两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处____________________、____________________。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ________________________________________ |
| 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题： （1）正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________。 （2）滴定管读数应注意__________________________________________。 （3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________。 （4）操作D中液面应调整到_________________________；尖嘴部分应_________________。 （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________________________；终点时的颜色变化是 ______________________． （6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)． （7）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________． |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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| 请回答： （1）从①组实验分析，HA是强酸还是弱酸________。 （2）②组实验表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是__________________。 （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。 （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________ mol/L；c(OH-)－c(HA)＝________mol/L。 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表 |
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| 回答下列问题： （1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。 （3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) （3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为 0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃。 （4）若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________。 a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．无法确定 |