在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
对于3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为 |
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A． B．  C．  D．  |
对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后， 18O原子 |
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| A．只存在于O2中 B．存在于SO2、O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．只存在于O2和SO3中 |
| 用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是 |
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| A．NaCl和Na2CO3 B．BaCl2和FeCl2 C．FeCl2和FeSO4 D．Al2(SO4)3和AlCl3 |
| 下列各组离子可能大量共存的是 |
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| A．PH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、［Al(OH)4］-、SiO32- D．常温下水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- |
| 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 |
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| A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4 |
| 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 |
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| A．NH4+ H+ NO3- HCO3- B．K+ Al3+ SO42- NH3·H2O C．Na+ K+ SO32- Cl2 D．Na+ CH3COO- CO32- OH- |
| 在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是 |
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| A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C．在C点：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| 下列关系中不正确的是 |
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| A．0.1mol/LH2S溶液中c(H+)=2c(S2-) B．0.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．0.1mol/LNa2S溶液中c(Na+)＞2c(S2-) D．0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)＞2c(Ba2+) |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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A．NaHS水解：HS-+H2O H3O++S2-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
| 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为 |
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| A．5.6L B．6.72L C．2.8L D．13.44L |
| 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 |
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| A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 |
| 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 |
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| A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] |
| 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 |
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| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl |
| 在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格： |
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| 试填空： （1）该反应的化学方程式为_____________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%。 （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。 （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1。 |
| 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。 （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L-1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。 （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： |
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| ① 计算用0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）_________________。 ② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_______。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______________。 |
| 已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。 （1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。 （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 （3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。 （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断： ①溶液中共有____________种粒子； ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________； ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。 |
| 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： |
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| （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式是_______________________。在X极附近观察到的现象是______________________。 ②Y电极上的电极反应式是____________________，检验该电极反应产物的方法是_________________。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是__________，电极反应式是_________________________。 ②Y电极的材料是__________，电极反应式是_________________________。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） |
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在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则： |
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H++HA-和HA- H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是 |
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| A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） B．NaHA：c（Na+）＝c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） D．H2A：c（H+）＝c（HA-）+2 c（A2-）+c（OH-） |