下列物质中不属于溶液的是 |
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A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 |
溶液的基本特征是 |
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A.含有溶质的溶剂 B.无色、透明 C.均一性、稳定性 D.其组成中一定含有水 |
常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶注射液含“先锋Ⅵ”0.5g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 |
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A.1ml B.2ml C.3ml D.4ml |
t℃时有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶是溶质的质量分数为l0%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是 |
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A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸钾晶体 C.降低温度 D.t℃时蒸发少量水 |
配制50g8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是 |
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A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗 |
下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 |
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A.NaCl的溶解度不受温度的影响 B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.t1℃时,100gKNO3的饱和溶液中含有20gKNO3 D.t2℃时,NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
下图是a、b、c j种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 |
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A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度 B.c的溶解度随温度的升高而减小 C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a |
增大气体在水中的溶解度可采用的方法有:①增大压强;②减小压强;③升高温度;④降低温度。其中可行的是 |
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A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.②和④ |
打开汽水瓶盖,会有大量气泡从溶液中冒出,此时气体的溶解度变小是因为 |
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A.温度升高 B.温度降低 C.压强减小 D.压强增大 |
下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 |
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A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液 D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g |
油、盐、酱、醋足家庭中常用的调味品。下列调味品与水充分混合后不能形成溶液的是 |
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A.食盐 B.食醋 C.芝麻油 D.味精 |
下列有关洗涤问题的说法不正确的是 |
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A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍 C.酒精能洗去瓷砖上的水锈 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 |
将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。下图是四位同学对变化后溶液的分析,错误的是 |
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A. B. C. D. |
现有30℃时的硝酸钾饱和溶液100g,能使其质量分数改变的措施是 |
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A.加入10g硝酸钾 B.加入10g水 C.降温至10℃ D.恒温蒸发10g水 |
冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最好。配制质量分数为80%的甘油溶液500g,所需甘油质量为 |
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A.80g B.40g C.400g D.100g |
图A是物质M和N的溶解度曲线。图B中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体减少,乙中的固体增加,则加入的不可能是 |
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A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体 |
下列各项中,前者一定大于后者的是 |
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A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B.30℃时:NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸生成H2的质量 D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 |
下图中1可表示“M与N的并列关系”,2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合3所示关系的是 |
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X Y Z A. 溶质 溶剂 溶液 B.悬浊液 乳浊液 溶液 C.氧化物 酸、碱、盐 化合物 D.饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 |
下列物质的溶解度随着温度的升高而减小的是 |
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A.NaCl B.NaNO3 C.Ca(OH)2 D.O2 |
配制20%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 |
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A.氯化钠晶体不纯 B.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出 C.用量筒量取水时仰视读数 D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 |
指出下列各溶液中的溶质与溶剂。 溶液名称:氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、碘酒 溶质名称:____________、_______、__________、________ 溶剂名称:__________、________、___________、________ |
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线 |
据图回答: (1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________(填写序号,下同)。 (2)t1℃时将30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液的质量是__________g。 (3)将tl℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质最分数由大到小的顺序是____________________。 |
(1)汽油与酒精分别加入蒸馏水中,能形成溶液的是____________。 (2)白糖固体放人口中有清凉的感觉。请从溶解现象推测其可能的原因是_____________。 (3)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 |
①当温度低于20℃时,溶解度:a________b(填“>”“<”或“=”) ②t℃时,将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃(a、b不分解,水分未蒸发),两种溶液中溶质的质量分数:a____b)(填‘>”“<”或 “=”) |
夏天天气闷热时,鱼塘中常出现“鱼浮头”的现象,这是因为________________。 |
根据下图的溶解度曲线回答问题。 |
(1)40℃时,A物质的溶解度为________。 (2)P点表示的意义是___________________________________________。 (3)30℃时,____物质的溶解度大于____物质的溶解度;由于A和B 物质在20℃时的溶解度都大于____g,所以这两种物质均为____(填“难” 或“易”)溶物质。 (4)要将混有少量B的A物质提纯,主要的实验步骤为________、_________、___________。 |
学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。 (1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与____和____有关。 (2)除(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________________有关。小松设计实验方案验证(2)中假设时,在确定了溶质和溶剂种类的前提下,你认为还需要控制的变量有_______________________________________________________________。 (3)一天,小松不小心将碘酒洒到衣服上,他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服,但怎么洗也洗不掉这些斑点,还足小松给妈妈出了个好主意。你认为应该采用的方法是________________________ 。这种方法和用洗洁精除油污的方法比较,在原理上有什么不同?_________________________________________。 |
下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图: |
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒,其中玻璃棒在上图操作中的作用是________________________________。 (2)指出图②中的一处错误操作_______________________。 (3)通过计算确定需要水的质最是_________g,配制时应选择________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______________。 |
要配制50g质量分数为20%的食盐溶液,现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的食盐固体和水。请选用上述药品,设计三种配制方案,填入下表: | ||||||||
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过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质的质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质的质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气体的质 量与反应时间的关系如下图所示。 |
(1)完全反应后生成氧气的质量为_____________。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 |
星期天,小强的妈妈要烘制面包,叫小强去商店买一包纯碱,小强仔细看了包装说明,并产生疑问(如下图)。 |
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行如下实验:准确称取5.5g样品放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25g,所得溶液的质量为28.3g(杂质溶于水且不与盐酸反应)。 (1)生成CO2的质量是__________。 (2)通过计算判断该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%) |
回答下列问题: (1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时,需要____g氯化钠固体。 (2)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是下图的_________(填字母)。 |
(3)下列仪器中,量取水时需要用到d和仪器________(填序号),溶解时需要用到e和仪器______(填序号)。a.烧杯;b.10mL量筒;c.100mL量筒;d.滴管;e.玻璃棒;f.药匙;g.蒸发皿 (4)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应___________________,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干。 |
2009年3月份以来,甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播,我国也已发现多例病例。 (1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量为2%的过氧乙酸溶液消毒,则需要用________g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是______________________________________________。 (2)甲型HIN1流感病毒的直径为0.08~0.12um,带有病毒的飞沫直径一般为l~10um。常用的三种口罩过滤孔径如下:①普通16层纱布口罩在100um左右;②单层无纺布口罩在10um左右;③N95专业口罩在0.1um左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是____(填序号)。口罩的作用是过滤,由此你对过滤 有何新的认识?__________________________________________________。 |