| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
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| A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D．同温同压下，  在光照和点燃条件△H的不同 |
已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 | ||||||||
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| 则表中a为 | ||||||||
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| A．404 B．260 C．230 D．200 |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| 在298K、100kPa时，已知： |
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则 间的关系正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 |
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| A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890．3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19．3kJ，其热化学方程式为：  △H=-38．6kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反应：  D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O |
| 下列判断正确的是 |
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| A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0．1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0．1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 |
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| A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应  不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中  的氧化性依次减弱 |
| 已知： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571．6KJ·mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热 3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
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| A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 |
| 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+  ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 |
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| A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023 |
| 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57．3 kJ/mol B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol C．C8H18(I)+  O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( 均为正值)： |
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| 有关上述反应的叙述正确的是 |
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A． B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出  热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 |
| 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确） |
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A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367．0 kJ/mol（燃烧热） |
| 已知： |
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则 的△H是 |
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| A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol |
| 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 |
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| A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 |
| X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表 |
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| （1）Y位于元素周期表第_____周期_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ___________（写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是__________。 （3）W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 ____________________。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知： XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=－283．0 kJ·mol-1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=－296．0 kJ·mol-1 此反应的热化学方程式是_____________________。 |
| X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。 （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________，B的结构式为 ____________。 （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。 |
| 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3O  HB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（ ）在不同温度下随反应时间（t）的变化如下图，由此图可得出 |
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| ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_________________________ ②该反应的△H_____0(填“<”、“=”或“>”)． （3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0．70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2． 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈ c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 |
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| （1）M的离子结构示意图为___________，元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________________。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 |
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| （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________________。 |
| 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： |
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| （1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）该热化学反应方程式的意义是____________。 （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则  =___________mol/L·min：若继续通入0．20mol SO2和0．10mol O2，则平衡__________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_______mol<n(SO3)<________mol |
| 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 |
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（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 的化学反应为： |
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| 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__________（填字母）。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使  转化为 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的  ，原因是_______________________（用离子方程式表示）。（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应： |
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 反应生成 的热化学方程式为_______________________。 （3）方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为____________。（填化学式） |
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| W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比 __________（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________ |
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| X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________。 |
| 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。 A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 （2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： |
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在 溶液中 反应生成 的热化学方程式为________________________。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅  和3．0 的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 |
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| 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。 （4）在提纯后  的溶液中加入一定量的 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是_____________________________。 |
| 磷单质及其化合物的有广泛应用。 （1）由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) △H ①上述反应中，副产物矿渣可用来____________。 ②已知相同条件下 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3 用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=___________ |
| （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 ________________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________________ |
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| （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为_______________。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： （a）____Ni2+ + _____H2PO2-+_____→ _____Ni +_____H2PO3-+_______ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ 写出并配平反应式（a）__________________________。 ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点：____________；原理上的不同点：____________；化学镀的优点：_________________。 |
| 2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题 |
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| （1）图中A、C分别表示__________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________，理由是______________； （2）图中△H=____________kJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________； （4）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________mol·L-1·min-1、υ(SO3)= ________mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H （要求计算过程）。 __________________________ |
