| __________的反应物的__________一定等于反应后生成的各物质的___________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量__________一定等于生成的各物质的相对质量__________。 |
| 在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 |
| 为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。 |
| 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。 |
| 氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 |
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A．8克 |
| Y2+2_____==4XY中横线里应填写的化学式为 |
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| A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2 |
在X+2O2 CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为 |
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| A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH |
| 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为 |
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| A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 |
| 对质量守恒定律的正确理解是 |
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| A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 |
| 根据质量守恒定律：在A2+B2==2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。 |
| 已知A+B==C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____g。 |
| 已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。 |
| 在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： |
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| 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是 |
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| A．X+Y==M+N B．X+Y==N C．N==M+X+Y D．X+Y+M==N |
| 在化学反应A+B==2C+D中，10gA物质恰好与10gB物质完全反应，若生成D物质8g，则生成C物质为___。 |
某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+ )O2 xCO2+ H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为 |
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| A．2，3，4 B．2，6，1 C．1，3，2 D．1，2，3 |
| 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为 |
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| A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1 |
| 一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。 |
| 用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？ |
| 根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。 |
