| 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 能实现下列物质间直接转化的元素是 |
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| A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 mol/L 乙酸溶液中H+数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
| 下列关于常见有机物的说法不正确的是 |
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| A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 |
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| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，  减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 |
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| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据 |
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| 分析实验数据所得出的结论不正确的是 |
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| A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 |
| 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题 |
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| （1）T的原子结构示意图为____________________ （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q__________W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ______________________。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。 （6）在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的△H= ___________ （注：题中所涉单质均为最稳定单质）。 |
| 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： |
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| 请回答下列问题 （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______________________ （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______________________ （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是_________（填化学式），写出该溶质的一种用途________________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数K=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13. 00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______________。 |
| 某研究性学习小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。 |
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| [实验一]收集NO气体。 （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_________（填序号）。 a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气 c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气 [实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱： Zn +2NaOH==Na2ZnO2+H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和_________（填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=__________。 （4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________________。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。 （6）w(Zn)=____________。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同 于”）。 |
| Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn； ③R原子核处L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是___________。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3，分子提供的____________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________（用元素符号 作答）。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为____________ （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____________（填晶体类型）。 |
| 有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化： |
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| 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为 |
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| 请回答下列问题： （1）根据系统命名法，B的名称为__________。 （2）官能团-X的名称为__________，高聚物E的链节为__________。 （3）A的结构简式为__________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________________。 （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________________ i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是__________（填序号）。 a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基 |