| 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 |
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| A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 |
| 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） |
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| A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 |
| 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 |
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A．甲苯 |
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
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| 反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol/L-1) 稀H2SO4V/mL c/(mol/L) H2OV/mL A． 25 5 0.1 10 0.1 5 B． 25 5 0.2 5 0.2 10 C． 35 5 0.1 10 0.1 5 D． 35 5 0.2 5 0.2 10 |
| 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ +2ClO-+H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+ +2ClO- +H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++2H2O+NO↑ |
在一定温度下，反应 的平衡常数为10。若将10 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 |
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| A．5% B．17% C．25% D．33% |
| 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·y Cu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题： （1）写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_______________________； （2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： (a)一( )( )一( )( )一( )( )一( )( )一( )( )一(l) |
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| （3）称取23. 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12. 7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为__________g，化学式为_________________； （4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 _________________________________________________ |
| 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） |
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| （1）A、B、C、D代表的物质分别为__________、_________、_________、__________（填化 学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________________________； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4:3，G、H分别是__________ 、___________（填 化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为_____________； （5）反应④的离子方程式为______________________。 |
 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为l mol SO3(g)的△H= -99 kJ/mol |
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| 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_________________； （2）图中△H=____kJ/mol； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________ （4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________ mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H （要求计算过程）。 |
| 请回答氯碱工业中的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=____________（要求计算表达式和结果）； （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、 ②HCl（盐酸）、③BaC12，这3种试剂添加的合理顺序是___________（填序号）； 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 |
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| （3）图中X、Y分别是___________、__________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________； （4）分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极：________________；负极：________________； （5）这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）________________、________________。 |
| 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________________； （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____________； （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________； （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________； （5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________。 |
| A~J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： |
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| 实验表明： ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气； ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④1 mol J与足量金属钠反应可放出22. 4 L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式为______________（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是_________反应； （2）D的结构简式为__________________； （3）由E生成F的化学方程式为____________________________，E中的官能团有____________（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有__________________（写出结构简式，不考虑立体异构）； （4）G的结构简式为__________________； （5）由I生成J的化学方程式为_________________________。 |