| 下列过程是非自发的是 |
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| A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 |
| 水的三态的熵值的大小关系正确的是 |
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| A．Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B．Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g) C．Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D．Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l) |
| 下列过程属于熵增加的是 |
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| A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C．散落的火柴的无序排列 D．CO点燃时生成CO2 |
| 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 |
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| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
| 自发进行的反应一定是 |
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| A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加或者放热反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的 C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行 |
| 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 |
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| A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．其分解是因为外界给予了能量 C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 |
| 250℃和1．01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是 |
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| A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 |
| 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 |
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| A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 |
已知：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 |
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| A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 |
| 过程的自发性的作用是 |
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| A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 |
| 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 |
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| A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 |
| 下列反应是自发进行的吸热反应的是 |
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| A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g) C．2CO+O2=CO2 D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) |
| 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= -393．5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= -395．4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是 |
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| A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程 C．相同质量时，石墨比金刚石能量低 D．相同质量时，金刚石比石墨能量低 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是 |
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| A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
| 由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol-1·K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g) △H(298．15K)=-94．0kJ·mol-1 △S(298．15K)=-75．8J·mol-1·K-1 设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。 |
| 在298 K时，下列反应的ΔH依次为： C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol-1 C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol-1 乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol-1·K-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？ |