| 下列叙述错误的是 |
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| A．合金材料中可能含有非金属元素 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 |
| 下列关于氯的说法正确的是 |
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| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．  为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数） |
| 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 |
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| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| 下列关于有机物的说法错误的是 |
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| A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和灭然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 |
| 下列推断合理的是 |
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| A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 |
 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 |
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| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为  |
| 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 |
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| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
| 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 |
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| 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。 （2）已知： O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol 则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =1.8× 10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20 （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ____________。 |
| Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向_______（填“正极”或 “负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_______________（填代号）。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。 |
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及 |
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请回答下列问题： |
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| （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________________，直到______________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 |
金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 |
| 请回答下列问题： （1）冰晶石(Na3AlF6)的作用是___________________________。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的_________（填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由_________材料做成；电解时不断消耗的电极是________（填 “阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_______（填代号）。 a、冰晶石 b、氧化铝 c、铝锭 d、硫酸铝 |
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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 |
| 下图中x是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。 |
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请根据上述信息回答： |