| 碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题： |
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（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________； |
| 以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下： |
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| 已知：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O ② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表 |
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| （1）试剂a是______________ ，试剂b是___________________ 。 （2）操作X应为蒸发浓缩、___________ 、______________ 。 （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是___________________ ； （4）反应Ⅴ的离子方程式为_________________________ 。 |
| 21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： |
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| 已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1 ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1 （1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为______________________________________ 。 （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_______________________ ；反应Ⅱ的热化学方程式为________________________ 。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______________________ 。 （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的__________ 极，阴极的电极反应式为_____________________ 。 |
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| 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图： |
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| 请回答： （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是______________________（填编号）。 （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是___________。 A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成 （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：________________________ 。 （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式______________________________________（此工业涉及的方程式除外） 。 （5）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_____________________________ 。 （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：________________ 。 |
| 坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： |
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| ①上述生产纯碱的方法称___________ ，副产品的一种用途为______________ 。 ②沉淀池中发生的化学反应方程式是________________ 。 ③写出上述流程中X物质的分子式___________________ 。 ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____ （填上述流程中的编号）的循环。 ⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________ 。 A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 |
| 图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题： |
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| （1） 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________________隔开。 （2）Z→L反应的名称是____________________，K的电子式为__________________。 （3）写出B→F的离子方程式________________________。 （4）写出K与CO2反应的化学方程式___________________。 （5） Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式________________________________。 |
| 工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： |
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| 请回答下列问题： （1）水蒸气的作用__________________。 （2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。 （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。 （4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：_______________________。 （5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。 |
| 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）已知：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________ 。（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是_______________ ；发生反应的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 |
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| （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O |
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| （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－ 步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+ 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平） ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________ 。 ② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。 |
| 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2  2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为________________，阴极反应式为______________。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表： |
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| ①试确定K1的相对大小，K1____________ 4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ （填序号字母）。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．2v(N2)(正) ＝ v(H2)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是____________ 。 ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________ A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－] B．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+] C．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+] D．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－] |
我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为 H3PO4(aq) + KCl(aq) KH2PO4(aq) + HCl(aq)以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图： |
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| 已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。请回答下列问题： （1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是______________ 。 （2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是_______________。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有_____________。 （3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如下图所示。KDP晶体的一级品标准是Cl-质量分数低于0.2%。 |
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| 由图可知，当反应进行到约_______分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为_______。 |
| 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： |
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| 已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题： （1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行； （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________________； （3）K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________； （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________； （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________： A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为KClO （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。 |
| 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺： |
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| 已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题： （1）铁的常见氧化物有_________________ ； （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ； （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ； （4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号） a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤 （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。 |
| 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： |
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| 无水FeCl3的一种工艺如下： （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：________________________ 。 （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下： |
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| 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：_________________ 。 （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：___________ （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= ______________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。 （5）吸收剂X是: ____________；吸收塔中吸收剂X的作用是：_____________________ 。 （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：______________。 |
| 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： |
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| （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______________________ 。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________ 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________ 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________；______________________ 。 |
| 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图： |
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| 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。 |
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| 请回答下列问题： （1）红棕色滤渣的主要成分是_______________ ； （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式________________ ； （3）操作I的操作温度应该控制在________________℃左右； （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_______________ 、洗涤、干燥； （5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3 : ______________________________________。 |
| 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平） |
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| （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数） （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。 （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤  得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。 |
| 已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示： |
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已知焙烧反应①的化学方程式： (NH4)2SO4＋MnCO3 MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。 （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。 （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、_____、_______。从物料平衡角度看，理论上生产过程中______（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。 （3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中  ＝__________。 [已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11] |