| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A． 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B． 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C． 放热的化学反应不需要加热就能发生 D． 吸热反应不加热就不会发生 |
| 已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 |
|
[ ] |
| A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
| 如下图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ |
| 对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 |
|
[ ] |
|
A．增加A的物质的量 |
| 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 |
|
[ ] |
| A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．CH4(g) +3/2O2(g) = CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝-a kJ/mol，这ΔH代表燃烧热 B．在25℃、101kPa下，1mol S和2mol S的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
|
已知热化学方程式： |
|
[ ] |
| A．+228．2 kJ·mol-1 B．-228．2 kJ·mol-1 C．+1301．0 kJ·mol-1 D．+621．7 kJ·mol-1 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = -98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 |
|
[ ] |
| A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ |
在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 |
|
[ ] |
| A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量 |
| 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol ③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57．3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．② |
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0．3mol·L－1·s－1，则6秒末NH3的浓度为 |
|
[ ] |
| A．1．2mol/L B．大于1．2mol/L C．小于1．2mol/L D．不能确定 |
| 将V1mL1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1．0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| 下列热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是 |
|
[ ] |
| A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110．5 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571．6 kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890．3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2800 kJ·mol-1 |
| 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量H2时放出热量最多的是 |
|
[ ] |
| A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．S |
在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37．5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 |
|
[ ] |
|
A．1:3 |
在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是 |
|
[ ] |
|
A．40% |
| 丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1 途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1 2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （a、b、c、d均为正值） 请回答下列问题： （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。 （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。 （3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。 |
|
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析： |
 |
| 已知： N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-543kJ/mol 1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol ΔH＝-242kJ/mol 请写出N2H4和F2反应的热化学方程式：__________________________________________ 。 |
| 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： |
 |
| 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，________对反应速率有影响，________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号 （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号，填一组即可）。 （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________ ，其实验序号是_________。（填一组即可） （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ___________________________________。 |
在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 |
 |
| 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的△H_________0，判断其理由是__________________________________； （4）该反应进行到4．0min时的平均反应速率：实验②：vB=__________________________________；实验③：vC=__________________________________。 |