| 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 |
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| A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 |
| 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 |
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| A．10 B．12 C．24 D．28 |
| 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 |
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| A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的孤对电子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 |
| 下列物质中，难溶于CCl4的是 |
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| A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 |
| 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 |
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| A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 |
| 下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 |
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| A．H2O B．CS2 C．SO2 D．H2S |
| 下列物质中不含非极性共价键的是 |
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| ①Na2O2 ②CCl4 ③FeS2 ④NH4F ⑤H-O-O-H ⑥NaOH A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ |
| 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 |
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| A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
| 下列含有极性键的非极性分子是 |
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| （1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8） C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不对 |
| 下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 |
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| A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4 |
| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
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| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 |
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| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 |
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| A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 |
| 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 |
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| A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．非极性分子中，一定含有非极性键 D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 |
| 下列分子中，所有原子满足8电子结构的是 |
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| A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．六氟化硼 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键中不一定是非金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 |
| CO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 |
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| A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含氢原子 C．A的原子量小于B D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数 |
| 下列分子或离子中不能跟质子结合的是 |
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| A．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+ |
| 硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为___________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为___________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为___________。 |
| 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是___________，它是由___________键形成的___________分子。 （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为___________。 |
| A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A____________；B____________；C____________； BC2是由____________键组成的____________（填“极性”或“非极性”）分子。 |
| 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？ _________________________________________ |
| 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为 32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为__________________。 （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式__________________。 |
| PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： （1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_____________ （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：_____________，黄绿色固体： _____________ （3）淡黄色固体物质是由_____________分子组成，黄绿色固体物质是由_____________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________________。 |
| 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和。 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。 |
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| 请回答： （1）一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？ （2）一个C60分子中有多少个C=C？ （3）已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。 |