| 向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2s之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是 |
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| A．0.1mol/（L·S） B．0.2mol/（L·S） C．0.3mol/（L·S） D．0.6mol/（L·S） |
| 不能用化学平衡移动原理说明的事实是 |
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| A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利 C．使用催化剂能使合成氨速率加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达到平衡的标志的是 |
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| （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）A、B、C的压强不再变化； （5）混合气体的总压强不再变化； （6）混合气体的物质的量不再变化； （7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A．（2）（8） B．（7）（4） C．（1）（3） D．（5）（6） |
在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应： 达到平衡后，测得 为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的 物质的量为 |
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| A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol |
在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g) 。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 |
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| A．一定增大 B．一定减小 C．一定不变 D．不能确定 |
| 定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是 |
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| A．A、B中SO2的转化率相同 B．B中的反应速率比A中快 C．B中SO2的转化率比A中高 D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动 |
在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应： 达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 |
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| A．3 B．4 C．5 D．6 |
| 下列反应达到平衡后，升高温度可以使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是 |
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A． ，正反应为放热反应B．  ，正反应为放热反应C．  ，正反应为吸热反应 D．  ，正反应为放热反应 |
在密闭容器中进行如下反应： ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 |
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| A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L |
在密闭容器中，对于反应： ，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。 若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是 |
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| A．40mol；35％ B．20mol；30％ C．20mol；70％ D．10mol；50％ |
| 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 |
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（1）生成物的质量分数一定增大 |
恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是 |
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| A．体积减半，则压强为原来的两倍 B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D．平衡向右移动，混合气体密度增大 |
可逆反应 达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是 |
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| A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应 |
如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应 ，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 |
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| A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．减小反应体系的压强 |
如图，曲线为可逆反应 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是 |
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| A．a<b，y轴指B的质量分数 B．a>b，y轴指C的质量分数 C．a<b，y轴指A的转化率 D．a>b，y轴指A的转化率 |
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是 |
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| A．原混合气体的体积为1.2V L B．原混合气体的体积为1.1V L C．反应达平衡时气体A消耗0.05V L D．反应达平衡时气体B消耗0.05V L |
在一定条件下，可逆反应 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是 |
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| A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:2 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ； ，当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol；c（HI）=4mol，则c（NH3）是 |
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| A．5mol/L B．4.5mol/L C．4mol/L D．3.5mol/L |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应： 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 |
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A．4molA+2molB |
 ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 |
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| A．m+n<p B．n>p C．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D．X点比Y点混合物的反应速率慢 |
（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡： 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，②________________。 （2）在  的平衡体系中，加入18O构成氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。 |
已知氯水中有如下平衡： 常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象_____________________。 可将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。 |
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡： （1）该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=_____。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为________反应（填放热或吸热） |
牙齿表面由一层硬的、组成为 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是__________。 已知 （固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因_________________________。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：____________________。 |
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应： ，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min） 求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。 （2）B的平均反应速率。 （3）x值是多少？ |
| 合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。若N2、H2起始时总物质的量为1mol，求该合成氨厂N2的转化率。 |