| 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 |
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
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| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2( g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 |
| 下列推断正确的是 |
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| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 下列与实验相关的叙述正确的是 |
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| A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量废溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
| 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是 |
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A．Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
| 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HI  H2+I2Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是____。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 |
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| （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。 |
| 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： |
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| ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________________ （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式同收，最好向槽液中加人下列试剂中的____。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_____________取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____________。 （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。 |
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| 聚合硫酸铁义称聚铁，化学式为[ Fe2( OH)n (SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： |
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| （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →__→__→ __→__→f。装置D的作用是_______，装置E中NaOH溶液的作用是________。 |
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| （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量____，充分反应后，经____操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_________。 |
| 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。 （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_____和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________________。 （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有_________ 等优异性能（写出两点即可）。 （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。 a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂 |
| 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 （1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______ 结合在一起。 （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120。（填“>”“<”或“=”）。 （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_________，每个Ba2+与_______个O2-配位。 |
| 利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下： |
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| 根据上述信息回答： （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是___，B→C的反应类型是____。 （2）写出A生成B和E的化学反应方程式____。 （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成  鉴别I和J的试剂为____________________。 （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由  制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式___________。 |