| 空气的成分中，体积分数约占21%的是 |
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| A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 |
| 下列变化属于化学变化的是 |
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| A．轮胎爆裂 B．西瓜榨汁 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧 |
| 下列物质由离子构成的是 |
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| A．水 B．氮气 C．氯化钠 D．二氧化碳 |
| 在土壤缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞，这时应施用化肥是 |
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| A．KCl B．NH4C1 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 |
| 下列物品与其所用材料的对应关系不正确的是 |
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| A．羊毛衫--合成纤维 B．汽车轮胎--合成橡胶 C．矿泉水瓶--塑料 D．不锈钢餐具--铁合金 |
| 下列实验操作中正确的是 |
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A．熄灭酒精灯 B．滴加液体  C．过滤  D．稀释浓硫酸  |
| 下列化学符号正确的是 |
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| A．一个一氧化碳分子：CO B．三个亚铁离子：3Fe3+ C．两个氮原子：2N D．四个氢原子：2H2 |
| 用下图净水器处理河水，下列有关说法正确的是 |
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| A．能杀菌消毒 B．能得到纯净水 C．能把硬水变为软水 D．主要采用了吸附、沉淀和过滤的方法 |
| 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 |
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| A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl |
| 根椐下表判断肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 |
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| A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 |
| 人们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。下列做法不应提倡的是 |
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| A．洗菜水二次利用 B．更换节水型马桶 C．用透水砖铺设人行便道 D．用工厂排出的酸性污水灌溉农田 |
| 下列物质可作某些气体干燥剂的是 |
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| A．浓硫酸 B．氧化铁 C．浓盐酸 D．氯化钠 |
| 下列物质中，不需要密闭保存的是 |
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| A．澄清石灰水 B．啤酒 C．大理石 D．氢氧化钠 |
镁原子的结构示意图为 ，下列说法正确的是 |
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| A．该原子的化学性质稳定 B．该元素属于非金属元素 C．该元素的相对原子质量为12 D．该原子易失去电子形成阳离子 |
| 蚁酸与盐酸都具有酸性。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是 |
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| A．铜制奖牌 B．生锈的铁片 C．镀锌水管 D．铝合金门窗 |
| 碱性锌锰电池工作原理：Zn+2X+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH，则X的化学式为 |
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| A．MnO B．MnO2 C．Mn2O3 D．HMnO4 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．氧气具有可燃性 B．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 C．鱼、虾等能在水中生存，因为氧气易溶于水 D．食物的腐烂包含物质的缓慢氧化 |
| 下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是 |
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| A．向凉拌菜中滴入香油 B．食用饺子时蘸上香醋 C．用甲醛溶液浸泡鱿鱼 D．向骨头汤中放适量加碘食盐 |
| 偏二甲肼(C2H4N2)是“嫦娥”一号运载火箭发动机推进剂之一。下列关于偏二甲肼的说法正确的是 |
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| A．偏二甲肼分子中含有氮气分子 B．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 C．偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为12：1：14 D．一个偏二甲肼分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氮原子构成 |
| 下列有关溶液的叙述正确的是 |
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| A．洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用 B．硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量 C．喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小 D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签 |
| ①甲烷用作燃料②熟石灰用于改良碱性土壤③氧气用于气焊③干冰用作制冷剂⑤小苏打用于治胃酸⑥食盐用作调味品。上述物质的用途正确利用了其化学性质的是 |
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| A．①②③⑤ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑤ |
| 对下列事故的处理方法不正确的是 |
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| A．浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 B．酒精洒在桌上着火时，立刻用湿抹布扑盖 C．发现有人一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治 D．碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 |
| 除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 |
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| 物质 选用试剂 操作方法 A． Na2SO4溶液(Na2CO3溶液） 稀盐酸 滴加过量稀盐酸 B． CO（HCl气体） 氢氧化钠溶液 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 C． C( MnO2) 水 加足量的水、搅拌、过滤 D． FeSO4溶液（CuSO4溶液） 铁粉 加入过量的铁粉，充分反直后过滤 |
| 下列图像与对应实验相符合的是 |
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| A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸 B．图②中y可代表消耗氢氧化钠的质量或溶液的总质量 C．图③表示向澄清的氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳 D．图④表示向等质量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 |
| “绿色化学”的特征之一是让反应物中的原子能100％转化为产物。现用C3H4合成C5H8O2，将添加物按相同分子个数比混合，当原子利用率达到100%时，在一定条件下还应选择的反应物是 |
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| A．CO和H2 B．CO2和H2O C．CO2和CH3OH D．H2和CH3OH |
| 玉米是营养丰富的粗粮，玉米粉中的主要成分见下表。 |
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| (1)上表中含有人体所需的营养素有____类，人体还需补充的营养素是____。缺钙能给人造成的影响是________________（填写一条）。 (2)玉米经加工可得到淀粉，淀粉属于_________（填序号，下同）。 A．无机物B．糖类C．有机合成材料 (3)下列物质属于最清洁燃料的是____。 A．汽油B．用淀粉发酵出的乙醇C．煤D．氢气 (4)被淋湿的玉米秸秆不易被点燃的主要原因是______________。 |
| 下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。（下表数据已近似取整） |
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| (1)氯化铵溶液中的溶质是______________。 (2)由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是_____________________。 (3)在20℃时，向100g水中加入60g氯化铵，若使固体完全溶解，可采用的方法是_____________。在60℃时，该溶液中溶质与溶液的质量比为____。 (4)将60℃的饱和氯化铵溶液降温至20℃，没有发生变化的是________（填序号）。 ①水的质量；②氯化铵溶质的质量分数；③60℃时氯化铵的溶解度；④氯元素在氯化铵中的质量分数；⑤溶液的质量 |
| 下表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂。 |
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| (1)上述漂白剂中，Ca(ClO)2属于____（填序号）。 ①混合物；②化合物；③氧化物 (2) ClO2中氯元素的化合价为____。 (3)表格中的物质（除CaCl2），氧元素的质量分数最大的是____。 (4)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分。 ①次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸(HClO)和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式为________________________，该反应的基本类型是______________。 ②工业使用漂白粉时常根据(4)中①的反应原理，通过添加少量的____（填序号）来解决漂白粉漂白缓慢的问题。 A．氢氧化钠B．稀盐酸C．氢氧化钙D．氯化钠 |
| 以下描述的是某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。 |
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| (l)氮元素和氢元素的本质区别是________________。 (2)1个A分子中共含有____个原子。 (3)图中  代表的微观含义是_____________________________。(4)若反应物中缺少某种物质，方框内应补充的微粒是____（填序号）。  (5)该反应中B和C的质量比为__________。 |
| 甲是初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。 (1)若甲能与水反应并放出大量的热，则甲的化学式为__________。 (2)若气体甲能与一种红色氧化物反应生成一种黑色的粉末，该反应的化学方程式为_________________。 (3)若溶液甲在催化剂的作用下能生成A和B两种物质，A在通电条件下可生成B和C，A、B、C三者间存在一定的转化关系。写出甲生成A和B的化学方程式_____________，B和C生成A的化学方程式__________。 (4)若化合物甲在常温下能与化合物乙反应生成E和G，且甲又能与化合物丙反应生成F和G（乙和丙属于同一类物质），E和丙常温下可生成F。则物质甲是____，E和丙反应的化学方程式为_______________。 |
| 下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。 |
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| (1)写出上图中带标号仪器的名称：①_____________，②_____________。 (2)写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式___________________________。 (3)利用B、C装置能进行的实验是____（填序号）。 ①用高锰酸钾制取氧气；②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳；③用锌与稀硫酸制取氢气（氢气难溶于水）；④用双氧水与二氧化锰制取氧气 (4)氧气和二氧化碳均可使用的收集方法是____（填序号）。检验氧气已收集满的方法是____________。 |
| 含有碳酸根的盐与某些酸反应会产生无色气体。某同学欲从微观角度探究该类反应的变化原因，进行了如下实验： 资料：多数酸、碱、盐在水溶液中均以离子形式存在，如Na+、K+、H+、NO3-、 CO32-、SO42-等；且阴、阳离子相互作用可形成相应化合物。 |
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| 实验结论：决定该类反应产生气体的微粒是____。能证明此结论的实验有____（填实验序号）。 |
铝和氧化铁的反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应可用于焊接铁轨。某小组取铝粉和氧化铁的混合物，使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成。该小组对所得熔融物的成分进行了探究。【查阅资料】 |
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| 【实验猜想】(1)甲同学推测熔融物中含有铁和铝。若甲同学的推测成立，其理由是_________________。 【实验验证】(2)请你帮助甲同学完成验证报告。 |
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| (3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证。取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加了ag稀硫酸时恰好完全反应。称得反应后溶液的质量为(a+4.4)g。反应后的溶液经过处理后得到19.0g的固体。通过实验得到以下结论：乙同学的方案能证明甲同学的猜想成立，理由是_____________。 |
实验室常用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应来制取氯气(Cl2)。当有17.4g二氧化锰完全反应时，能生成多少克的氯气？ |
| 向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图示。反应后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。 求算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量。 (2)A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。 |
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