| 日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是 |
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| A．蔬菜腐烂 B．面包发霉 C．冰雪融化 D．菜刀生锈 |
| 推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中，属于大气污染物，必须减少排放的是 |
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| A．CO B．CO2 C．N2 D．O2 |
| 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 现有①液态氧，②空气，③食盐水，④小苏打，⑤熟石灰，⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是 |
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A．纯净物--①⑤⑥ |
| 下列反应中属于置换反应的是 |
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A．C2H5OH +3O2 2CO2+3H2OB．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O C．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ D．2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| 多种元素与人体健康有重要关系，佝偻病患者体内缺少的元素是 |
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| A．钙 B．铁 C．锌 D．硒 |
| 水是生命之源，下列关于水的说法中不正确的是 |
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| A．水由氢、氧两种元素组成 B．水由水分子构成 C．水中含有氢气和氧气 D．水是常见的氧化物 |
| 下列关于分子和原子的说法中正确的是 |
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| A．分子不停地运动，原子不能运动 B．分子构成物质，原子也能直接构成物质 C．不同种类的原子，不能够相互结合成分子 D．在化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．化学反应都需要催化剂，它可以加快化学反应的速率 B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C．铁生锈实际上是铁与氧气、水蒸气等发生化学变化的过程 D．人体活动所需能量与食物在体内发生的化学反应有关 |
| 某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： |
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| 从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是 |
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| A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶质的质量 |
| 氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧(La)和镍(Ni)的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧的说法不正确的是 |
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| A．该元素原子的核电荷数为57 B．该元素原子的质子数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子核内质子数与中子数之和为57 |
| 下面关于O2和CO2的自述中，与物理性质有关的是 |
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A． |
| 保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是：①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉④将海水淡化 |
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| A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④ |
| 下列有关物质的区分方法不正确的是 |
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| A.用肥皂水可以区分纯净水和矿泉水 B.用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体 C.用品尝味道方法可以区分厨房中的蔗糖和食盐 D.用观察颜色法可以区分氧气和二氧化碳两种气体 |
| 下列关于物质用途的描述不正确的是 |
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| A.食盐可用作调味品 B.盐酸可用作金属除锈 C.大理石可用作建筑材料 D.熟石灰可用作改良碱性土壤 |
| 将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列于金属A、B、Cu的活动性的判断正确的是 |
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| A.B> Cu >A B.A> Cu >B C.B>A> Cu D.A>B> Cu |
如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。下列叙述正确的是 |
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| A.此物质属于混合物 B.此物质中氧元素的化合价为0 C.此物质的一个分子由4个原子构成 D.此物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1 |
| 在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为 |
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| A.4.76% B.5% C.9.52% D.10% |
| 对于“1+1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是 |
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| A.将1L的蒸馏水与IL的白酒混合，所得溶液体积等于2L B.将1kg的铜粉和1kg铁粉混合，所得物质的质量等于2kg C.将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2% D.将1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2g |
| 比较归纳是化学学习常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是 |
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| A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳 |
| 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的 |
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| A.稀硫酸和铁 B.水和生石灰 C.盐酸和小苏打 D.水和食盐 |
| 从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体，为了探究其成分，同学们进行如下实验： |
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| 由此得出以下结论，其中正确的是 |
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| A.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2 B.一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3 C.一定有CaCO3和Ca(OH)2 D.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 |
| 物质间存在着一定的反应关系和转化关系。下列各组物质可以按所给图示进行直接转化的是 |
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| A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.HCl→NaCl→CaCl2→HCl D.CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2 |
| 某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1:2，则关于该气体的说法正确的是 |
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| A.一定是纯净物 B.一定含CO C.最多可能的组合有2种 D.可能是O2、CO2的混合物 |
| 复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为 |
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| A.1:1 B.1:2 C.3:4 D.2:3 |
| 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。 |
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| (1)厨房里一般有以下物品，请按材料所属类别对它们进行分类（填写字母）。 A.不锈钢锅；B.大理石灶台；C.炒菜铁铲；D.PE（聚乙烯）保鲜膜；E.纯棉质的围裙；F.木质筷子 ①属于金属材料的有____； ②属于合成材料的有____。 (2)蔬菜、水果为人体所提供的主要营养素是____，米饭、馒头等食物所含的糖类是供给人体____的主要物质。 (3)味精（作调味品）的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6~7时鲜味最强；还与温度有关，当水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失， 而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识不正确的是 ____（填写字母）。 A.在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化 B.菜烧熟起锅后再放味精更有利于人体健康 C.应避免在酸性或碱性较强的条件下使用味精 (4)天然气（主要成分甲烷）是很多家庭所用燃料。已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×104kJ。 试回答：①参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比（分子个数比）____； ②若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量____（选填 “>”“<”或“=”）5.87×104kJ |
| 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度： |
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| (1)从表中可得到的一条信息是____。 (2)20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____。 |
| 化学与人类的生活、生产密切相关。 请你利用所学的知识回答以下问题： (1)钢铁工业的基本生产流程示意图如下： |
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| ①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式__________。 ②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：________________。 ③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂。现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：______________________________。 (2)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： |
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| ①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe==3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂。由此判断这个反应中的氧化剂是_______（写化学式）； ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________； ③该流程中可以循环、回收利用的物质是：____（写化学式）。 (3)北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)等属于同一系列的有机物--烷烃。根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知： ①乙烷的化学式是____； ②含氢量最高的烷烃的化学式是____。 |
| 下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题： |
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| (1)进行该反应的实验操作是按照以上____（填“甲”或“乙”）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是____________。 (2)所发生的中和反应的化学方程式为________________。 (3)曲线上C点表示________________。 (4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氧氧化钠溶液____g。 |
| 下列A~H八种物质都与人类生产、生活密切相关。 已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。其转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去），试回答： |
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| (1)写出A与E的化学式：A____，E____。 (2)写出D-E的化学方程式___________________。 (3)写出C-H的化学方程式___________________。 (4)图中反应①、②、⑧的共同反应物有____（写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为_______________。 |
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在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。 请回答： (1)指出图中仪器a的名称____。 (2)由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示）______________。 |
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| (3)下面是小明完成实验的主要操作示意图： |
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| 按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有____（填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）_____________。 (4)仅用(2)中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是______________________（用化学方程式表示）。 |
| 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。 |
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| 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中； ④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。 试回答： (1)已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是_____________。 (2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是_______________。 (3)C装置的作用是____________，若没有C装置，则会导致测定结果____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)E装置的作用是________________。 (5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为___%（计算结果保留一位小数）。 (6)经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是________________。 |
| 某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。 |
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| 【猜想与假设】 ①在常温下能反应 ②常温下不能反应，但在加热条件下能反应 ③在加热条件下不能反应 【查阅资料】含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 【实验与事实】 操作①：将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象； 操作②：加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体； 操作③：停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。 【分析与思考】 (1)甲同学认为，由以上探究可知：猜想____（填序号）是正确的。 乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。 (2)丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____________。 【反思与评价】 (3)操作③中，从安全角度考虑____（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是____。 (4)在[分析与思考](1)中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确____（填“是”或“否”），其理由是_________________。 【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案： ①Cu  CuSO4②Cu  CuO CuSO4(5)经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有____（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。 A.提高铜的利用率；B.提高硫酸的利用率；C.不产生污染大气的SO2；D.不用浓硫酸，安全性好 |
| 人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，请回答下列问题： (1)氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。 (2)每片药片中含镁元素的质量为____mg。 |
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| 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表： |
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| 已知：a1+a2+a3-16.5g；b1+b2+b3=146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。 试求： (1)参加反应的碳酸钙固体的质量。（写出计算过程） (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是____%。 (3)反应过程中共生成水的质量是______g。 |
