| 范德华力为a KJ·mol-1，化学键为b KJ·mol-1，氢键为c KJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是 |
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| A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．b>c>a |
| 下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是 |
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| A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CH2Cl、CH4 D．SO2、NO2、C2H2 |
| 下列过程中，共价键被破坏的是 |
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| A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．SO2气体溶于水 |
| 若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 |
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| A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 |
| 已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是 |
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| A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线型分子 D．该分子的电子式是H︰O︰Cl |
| 下列表达式错误的是 |
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A．甲烷的电子式： |
| 下列事实与氢键有关的是 |
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| A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结冰成体积膨胀，密度减少 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| 与NH4+互为等电子体的分子是 |
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| A．H3O+ B．OH- C．NH3 D．CH4 |
| 阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列说法中正确的是 |
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| A．1．0L 1．0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6．02×1023 B．Na与H2O反应生成11． 2L H2(标准状况)，反应中转移的电子数为6．02×1023 C．32g S8单质中含有的S-S键个数为6．02×1023 D．22．4 L N2中所含的分子数为6．02×1023 |
| 室温下，在pH=12的某溶液中，有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1．0×10-7mol·L-1；乙：1．0×10-6mol·L-1；丙：1．0×10-2mol·L-1；丁：1．0×10-12 mol·L-1。其中你认为正确的数据是 |
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| A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 |
| 下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 |
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| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| 下列有机物中含有两个手性碳原子的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 |
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| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 |
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| A、若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C、若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
| 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。在有关H2O2结构的说法中正确的是 |
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| A．分子的正、负电荷中心重合 B．分子的正、负电荷中心不重合 C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子 |
对于可逆反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在其他条件不变时改变某一条件，对化学平衡的影响得到如下变化规律，分析下，下列结论正确的是 |
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| A．△H<0，T2>T1；或△H>0，T2<T1 C．△H>0，T2< D．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1 |
| 判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。 ① NH4+ ② CH2O ③ NH3 ④ SO2 ⑤ BeCl2 ⑥ H2O ⑦ CO2 sp3杂化的是_____________，sp2杂化的是____________，sp杂化的是_____________。 |
| 有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式是________，B的结构式是________，C的名称是________。 |
| 下表是一些键能的数据（单位：KJ·mol-1） |
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| 回答下列问题： （1）H－H的键能为436 kJ/mol它所表示的意义是___________________ （2）一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=____________。 （3）共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时 （RX+NaOH → R-OH+NaX），则RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是___________________。 （4）试预测C－Br键的键能范围（写具体数值）_______< C－Br键能<_________。 |
| 含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。 据实验事实可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3） （1）写出两种酸的结构式：________________、_______________。 （2）亚磷酸是___________元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式_____________________。 （3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：__________________________。 |
| 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式_______________________。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯 （C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；1 mol C60分子中σ键的数目为 _____________。 |
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| （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。 ① 第一电离能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ② 二氧化硒分子的空间构型为___________。 （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。 |
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