2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是 |
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A． 的核外电子数相同，是同一种核素 B．  的中子数相同，互称为同位素 C． 的质子数相同，互称为同位素 D．  的质量数不同，不能互称为同位素 |
| 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 |
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A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl制备Cl2 |
| 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 |
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| A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 |
| 下列实验能达到预期目的的是 |
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| A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B．用氢氧化铜粉末检测尿糖 C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制10 mol·L-1SnCl2溶液 D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
| 用铜片、银片、Cu( NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂- KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 |
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| ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ |
| 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 |
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| A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlC13 D．Al |
| 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和下冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 |
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| A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2+Br2 2HBr(g) △H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 |
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| A．a >b B．a=b C．a<b D．无法确定 |
| 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×l0-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)= 0.034 moI·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是 |
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| A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+= Fe2+ +H2S↑ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 +H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓ +2HClO C．在稀氨水中通人过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O |
| 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 |
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| A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 |
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| A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 |
| 下列有关能量转换的说法正确的是 |
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| A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：  下列说法正确的是 |
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| A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是  D．利用该反应原理可以提纯钨 |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：  电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 |
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| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li+向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-= LiFePO4 |
| 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 |
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A．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下： |
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| 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示： |
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| 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为____。 （2）“趁热过滤”的原因是____。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____（写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____。 （5）已知： Na2CO3·l0H2O(s)=Na2CO3(s) +10H2O(g) △H1= +532. 36kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) +9H2O(g) △H2= +473.63kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。 |
| 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： |
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（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：  计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。 |
| （3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 |
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| 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由__________________________________________。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol./L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.0l mol/L1KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 moI/LKI、20%KSCN、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1：_________________________； 假设2：_____________________； 假设3：___________________ 。 |
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②设计实验方案证明你的假设 |
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| 铜在自然界存在于多种矿石中，如 |
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| 请回答下列问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是____。 （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：  ，反应的氧化剂是____。 （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称__________________。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：______________________________________________。 （5）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____ （填字母）。 |
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| 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： |
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| ①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H2还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是____（填字母）。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 |
| （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释________。 |
| 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发 生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力l.0×l05 Pa、反应时间3h）： |
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| 相应的热化学方程式如下： |
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| 回答下列问题： （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________。 （3）工业合成氨的反应为  。设在容积为2.0 L的密 闭容器中充人0. 60 mol N2(g)和l.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算 ①该条件下N2的平衡转化率； ②该条件下反应  的平衡常数。 |
| 某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物I-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）： |
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（1）写出由化台物I合成化合物Ⅱ的反应方程式____ （不要求标出反应条件）。 |
| 醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。 （1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为___________________ （2）醇在化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363 K、甲苯（溶剂）。实验结果如下： |
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| 分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是___________________________ （写出2条）。 （3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：________。 （4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式___________（标出具体反应条件）。 （5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如： |
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| ①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有______________________________ （写出2条）。 ②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇 (HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基的反应方程式_________________________________。 |
| 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时， 先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KC1或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____。 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：____ |
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| （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____。 （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： |
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| 解释表中氟化物熔点差异的原因：________。 |
（5）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合 或Cu(I)（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： |
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| ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有____ 键的特性。晶胞；晶体的熔沸点； ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异____。 |
