| 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．14462Sm与15062Sm互为同位素 B．14462Sm与15062Sm的质量数相同 C．14462Sm与15062Sm是同一种核素 D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 |
| 下列物质之间的相互关系不正确的是 |
|
[ ] |
| A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 B．H、D、T互为同位素 C．O2和O3互为同素异形体 D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团 |
| 1 mol某气态烃完全燃烧，生成3 mol二氧化碳和2 mol水，则此烃的分子式是 |
|
[ ] |
| A．C3H6 B．C6H6 C．C3H4 D．C3H8 |
| 油脂水解后的一种共同产物是 |
|
[ ] |
| A．硬脂酸 B．甘油 C．软脂酸 D．油酸 |
| 下列各种混合物中，不能混溶的是 |
|
[ ] |
| A．植物油和乙醇 B．苯和水 C．酒精和水 D．汽油和苯 |
| 在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是 |
|
[ ] |
| A．CH3Cl HCl B．CCl4 HCl C．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl |
| 已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是 |
|
[ ] |
| A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 C．全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键 D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子 |
| 下列反应中生成H2的速率最快的是 | ||||||||||||||||||||
|
[ ] | ||||||||||||||||||||
|
可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 |
|
[ ] |
| ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④ |
| 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 |
|
[ ] |
| A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液 |
在mA＋nB pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m、n、p为 |
|
[ ] |
| A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2 |
| 元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素形成的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同 |
| 已知a、b分别为同周期的IA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 |
|
[ ] |
| A．n＝m+16 B．n＝m+6 C．n＝m+30 D．n＝m+10 |
| 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是 |
|
[ ] |
| A．元素X: 它的原子中M层比L层少2 个电子 B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 |
| 已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量 B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量 C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量 D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量 |
| 下列反应中，属于加成反应的是 |
|
[ ] |
| A．乙烯使溴水褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使酸性KMmO4溶液褪色 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 |
苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 |
| 下列说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏 B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键 |
| 下列说法中，正确的是 |
|
[ ] |
A．在 四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是  C．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D．  （硅烷）比 稳定 |
 和 在一定条件下充分反应后，得到的产物为 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 化学反应N2＋3H2 ＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 |
 |
|
[ ] |
| A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol-1 C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c-a)kJ·mol-1 D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol-1 |
| 按要求填空： （1）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子，填写微粒的结构示意图：___________________； （2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：___________________________； （3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：__________ 。 （4）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，它可能的结构简式是 ______________________________________________ |
| 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则 |
 |
| （1）电解过程中反应的总化学方程式为________________；X极附近观察到的现象是____________。 （2）Y电极上的电极反应式为__________________；检验该电极反应产物的方法是_______________。 |
| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 |
 |
| 用化学符号回答以下问题： （1）比较：氢化物的稳定性：T_________Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T________Y。（填“>”、“<”或“=”） （2）Y元素位于元素周期表中第________周期，第_______族。请你设计一实验方案，证明X的氯化物是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。______________________。 （3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：________________________。 （4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：_________________________。 |
| 某有机物的结构简式为HO－CH2-CH=CH-CH＝CH－CHO。 （1）请你写出下列官能团“  ”、“HO－”、“－CHO”的名称：___________、_________、_________。 （2）验证该有机物中含有“－CHO”，常采用的试剂是___________，产生的现象为________________。 （3）该有机物的性质描述正确的有_____________ A、与金属Na反应放出O2 B、能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀 C、不能发生银镜反应 D、一定条件下能与H2发生加成反应 （4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br2____________mol |
| A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是一种酸性物质，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。 |
 |
| （1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是_______________________。 （2）写出A、B的结构简式_______________________； （3）A→B的反应类型是_________________； B＋D→E的反应类型是_______________________反应方程式为：_______________________。 （4）实验室常用如图所示装置制取D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称。 |
 |
| 下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题 |
 |
| （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________________ （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______________________ （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入_______极(填a或b，下同)，电子从___________极流出。a极发生电极反应式为：_________________________ |
| 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）） |
 |
| （1）哪一时间段___________（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是_____________。 （2）哪一段时段的反应速率最小__________________，原因是_________________________。 （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______________。 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号）________________。 |