| 现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 |
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| A．l:l B．2:1 C．5:1 D．4:1 |
| 下图装置不能用于做证明质量守恒定律实验的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 根据化学方程式A+NaOH==B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差 |
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| A．12 B．18 C．22 D．40 |
| 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为 |
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| A．4:9 B．8:11 C．10: 11 D．31:44 |
| 电解水时所得H2和O2的质量比为 |
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| A．8:1 B．1:8 C．16:1 D．1:16 |
| 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： |
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| 关于此反应，下列认识正确的是 |
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| A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1:9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D．甲反应后的质量为8g |
| 将一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。下列能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为 |
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| A．2AB2+B2==2C B．3AB2+B2==2C C．4AB2+B2==2C D．AB2+4B2==2C |
| 锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中容易发生反应，其化学反应的方程式可表示为4Zn+2O2+3H2O+X==3Zn(OH)2+ZnCO3。则X的化学式为 |
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| A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 |
| 碳酸氢钠用于焙制糕点，在加热时分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+ CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为 |
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| A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g |
| 在化学反应中，不一定发生变化的是①物质的状态②原子种类③分子种类④元素种类⑤原子数目⑥分子数目⑦物质种类⑧物质的总质量 |
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| A．①⑥ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．③④ |
| 完全电解ag水，得到H210mL，在相同条件下同时得到的氧气为 |
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| A．20mL B．(8/9)ag C．5mL D．(1/9)ag |
| 下列现象能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 |
| 在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： |
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| 则该密闭容器中发生反应类型为 |
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| A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 |
| 两种金属粉末混合物30g与足量稀H2SO4反应生成1gH2，则这种混合物可能是 |
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| A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Zn D．Al和Fe |
| A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断，下列说法中正确的是 |
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| A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3:2 D．反应中A和C的质量比是5:2 |
| 在物质混合或反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各物质在混合或反应过程中，“1+1=2”的是 |
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| A．1mL氧气与1mL氢气混合后的总体积 B．lg碳和lg氧气反应后生成物的质量 C．lg氢氧化钠溶液和lg硫酸溶液混合后溶液的质量 D．lg饱和硝酸铵溶液中加入lg硝酸铵后所得溶液的质量 |
| 2.4g镁、2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按镁、铝顺序得到氢气的质量比为 |
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| A．2:3 B．1:1 C．3:1 D．2:1 |
| 某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，则该有机物可能是 |
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| A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H2 D．C2H5OH |
| 在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡，现向左边烧杯中加入6.5g铁片，同时向右边烧杯中加入6.5g的锌片。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是 |
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| A．不发生偏转 B．最初向右偏转，然后向左偏转 C．始终向右偏转 D．最初向左偏转，然后向右偏转 |
| 已知6gA物质和若干克B物质恰好完全反应生成13gC物质和9gD物质，则参加反应的B物质是________g，若12gA物质参加反应，则生成D物质__________g。 |
| (1)吗啡是我国明令禁止的毒品，其化学式是C17H19NO3，它是由______种元素组成的。毒品大麻的化学式为C21H30O2，它的每个分子中含_____个原子，其中C、H、O各元素质量比为____ 。 (2)查获的该类毒品要在空气中焚烧销毁，写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：___________________。 |
| 皮鞋生产中所用的胶水含有正己烷(C6H14)，请回答下列问题： ①正己烷中碳氢元素的质量比为________； ②正己烷中碳元素的质量分数为____。（可用分数表示） |
| 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。 (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（图甲），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针____偏转(填 “不”“向左”或“向右”)。 (2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（图乙），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针____ 偏转（填“不”“向左”或“向右”）。 |
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| 用“=”“>”或“＜”填空。 (1)mg浓硫酸在空气中放置两天后的质量为m1g ，则m_______m1。 (2)现有100mL质量分数为12%的NaOH溶液，用量筒量取20mL于小烧杯中。则小烧杯中溶液的溶质质量分数_________原溶液的溶质质量分数；小烧杯中NaOH的质量_________原溶液中NaOH的质量。 (3)将ag高锰酸钾加热一段时间后剩余固体质量为bg，则a________b。 (4)xgNa2CO3·10H2O在空气中放置几天后的质量为x1g，则x__________x1。 |
| 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： (1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________。 (2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠____ kg。 |
| 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。 请根据要求回答下列问题： (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________。 (2)生成氧气的质量是____。 (3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式_______________。 (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_____。 (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是____。 |
| 由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为8g，把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为5.6g。 (1)此反应的化学方程式为______________________________。 (2)制得氧气的质量是________。 (3)原固体混合物中二氧化锰的质量是____。 |
| 某同学按下图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？ |
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| 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： |
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试回答下列问题： |
国家在建造水立方时用了含铁11200t的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2） |
| 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图所示： |
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| (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_______。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2  2H2O+O2↑ |
| 某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。 |
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| 请计算： (1)完全反应后产生氨气___g。 (2)该化肥的含氮量为____（精确到0.1%），则这种化肥属于____（填“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品。 (3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 (4)若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是____。 |
| 下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： |
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| (1)欲配制14. 6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1） (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？ |
