关于反应2SO2+O2 2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O) |
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| ①二氧化硫 ②氧气 ③三氧化硫 A．①② B．②③ C．①②③ D．①③ |
| 接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 |
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| A．洗涤、干燥、除尘 B．干燥、除尘、洗涤 C．除尘、洗涤、干燥 D．除去硒和砷的化合物 |
| 你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是 |
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| ①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ |
煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 |
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| A．增加硫铁矿的投入量 B．向炉内喷氧气，增加氧气的压强 C．降低温度 D．升高温度 |
| 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 |
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A．臭氧空洞 |
| 治理“三废”，保护环境，最主要的方法是 |
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A．减少污染严重的工厂 |
| 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 |
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| A．H2O B．稀H2SO4 C．浓H2SO4 D．NH3·H2O |
| 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 |
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| A．NH3·H2O B．NaOH C．Ca(OH)2 D．浓H2SO4 |
| 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是 |
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| A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率 C．提高SO2转化率 D．防止环境污染 |
| 把1.0 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是 |
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| A．33％ B．66％ C．78％ D．88％ |
| 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）____________________。 |
| 工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是_______________________ ，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。 |
| 酸雨的形成主要是由于空气中含有_________气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下： |
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| 产生上述结果的原因是______________________________ 。 |
| 据报道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问： （1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？_______________________________ （2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。_________________________________ （3）请提出两条防治酸雨的措施。___________________________________ |
| 黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+ Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。 （2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。 （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。 |
| 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。____________________________________（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________ （填字母） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气 （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ____________________________。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________ 。 |