| 下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是 |
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| A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 |
| 下列元素的原子中，第一电离能最小的是 |
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| A．B B．C C．Al D．Si |
| 原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是 |
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| A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能 B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 |
| 下列微粒半径的比较中，正确的是 |
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| A．Na+>Na B．Cl->Cl C．Ca2+ > Cl- D．Mg>Na |
| 下列说法正确的是 |
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| A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大 |
| 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 |
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| A．K、Na 、Li B．Al、Mg 、Na C．N、O、C D．Cl、S、P |
| 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 |
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| A．各原子轨道电子均已填满 B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大 |
| 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示 |
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| 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③地叙述正确的是 |
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| A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 |
| X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 |
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| A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3 |
| 下列关于电负性的叙述中不正确的是 |
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| A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 C．元素电负性越小，元素非金属性越强 D．元素电负性越大，元素非金属性越强 |
| 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 |
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| A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W |
| X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 |
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| A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |
| 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值 |
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| （1）估计钙元素的电负性的取值范围 |
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| A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 |
| （2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 |
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| A．AlCl3为离子化合物 B．P 与Cl可形成共价键 C．SiCl4为共价化合物 D．K与Mg 形成共价键 |
| O、S、As 三种元素比较，正确的是 |
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| A．电负性O > S > As，原子半径O < S < As B．电负性O < S < As，原子半径O < S < As C．电负性O < S < As，原子半径O > S > As D．电负性O > S > As，原子半径O > S > As |
| 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是 |
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| A．第一电离能Y小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| 下列各组元素性质的递变情况错误的是 |
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| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F电负性依次增大 C．P、C、Cl元素最高正价依次升高 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
| 基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下面是元素周期表的简略框架图。 |
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| （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。 （2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________________ （3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为__________、__________；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。 |
| A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白： （1）A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式_________________；BD2的电子式_______________。 （2）四种元素原子第一电离能的大小顺序为_________________（用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为_______________________（用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为___________________（用离子符号表示）。 |
| A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物， 1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。试写出： （1）A的气态氢化物的电子式为_________________， B元素在元素周期表中的位置_____________。 （2）D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。 （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。 |
| 在下列空格中，填上适当的元素符号。 （1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是______。 （2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。 |
| 元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。 |
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| （1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是______________________；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的______________________变化规律。 （2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是___________（填写编号） ① E（砷）> E（硒） ② E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④ E（溴）< E（硒） （3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：_______< E（Ca）<________ （4）10号元素第一电离能较大的原因是_____________________________。 |
| 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： （1）写出该元素原子核外电子排布式_________________ （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。_____________________ |
| 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白 |
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| （1）②的第一电离能________③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）； ②的电负性_________③的电负性。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________；碱性最强的化合物的电子式是______________。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________(填具体元素符号)；写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________ |