| 下列有关化学研究的正确说法是( ) |
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A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl |
| 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 |
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A．  B．  C．  D．  |
| 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 |
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| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢气化物沸点最低的为M C．元素Y、Z、W的单质在常温下都为固体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
| 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 |
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| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C．氯化镁溶液与氨水反应：  D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 |
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| A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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A．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 |
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| A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl-起催化作用 |
| 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是 |
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| A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定 D．Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者 |
| 下列关于电解质溶液的正确判断是 |
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| A．在pH =12的溶液中，K+、Cl-、Cl-、Na+可以常量共存 B．滴入甲基橙显红色的溶液，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C．由0.1 mol一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH ＝  D．由0.1 mol一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O  HA + OH- |
| 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 |
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| A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中c（OH-)＞ c（H+） C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+） D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S） |
| 有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3，100ml 0.1 mol/LNa2CO3 两种溶液的叙述不正确的是 |
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| A．溶液中水电离出的H+个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：  D．②溶液中：  |
| 某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 |
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A． B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．c、d两点代表的溶液中  与 乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 |
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A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(产物Mn2+可做该反应的催化剂) D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)  CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| 下列叙述正确的是 |
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A．某氨水溶液的 ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 ，则b + 1= a B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入  至溶液恰好无色，则此时溶液的pH = 7 C．  醋酸的 ， 盐酸的pH小于7且接近7 D．若1mL  的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液 的则 溶液的 |
| “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 |
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| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
| Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
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| 实验室有下列试剂可供选择： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下方案 | ||||||||||||
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| 试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。 |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 | |||||||||||||||
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| （1）M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。 （2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________。 （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。 | |||||||||||||||
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（4）R所在族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 |
在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 |
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| 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_________，____________；③__________，_______________； （2）实验②平衡时B的转化率为 _______；实验③平衡时C的浓度为 ____________； （3）该反应的  ___0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=________________；实验③：=________________________。 |
| 运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中  __________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： | ||||||||
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① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 | ||||||||
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| （4）分析下表提供的数据： | ||||||||
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| ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。 ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。 |
H=-283.0 kJ·mol-1 
H=-296.0 kJ·mol-1