| 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 |
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| A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+ |
| 将l5mL 2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 |
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| A．4 B．3 C．2 D．l |
| 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 |
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| A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ B．2KMnO4 +HCOOK+ KOH=2K2MnO4 +CO2↑+H2O C．  D．K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4=Cr2( SO4)3 +3Fe2(SO4)3+K2SO4 +7H2O |
| 用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 |
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| A．c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+) =c(Cl-).c(OH-)=c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D．c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) |
| 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有关下图所示化合物的说法不正确的是 |
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| A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
下图表示反应 ，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： |
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| 下列有关该反应的描述正确的是 |
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| A．第6 min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
| 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 |
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| 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） |
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| 将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填人下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 |
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| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 |
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| 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： （1）①电源的N端为_______极； ②电极b上发生的电极反应为______________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________________； ④电极c的质量变化是______________g； （2）电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液_________________________； 乙溶液_________________________； 丙溶液__________________________； （3）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ___________________________________________________ 。 |
| 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是___________________； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是______________； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_________，其原因是_________； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分____________； （5）W和Q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W( QH2)4和HCl气体；W( QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________________。 |
| 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： |
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已知： |
| 回答下列问题： （1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O。A的分子式是____； （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为__________________； （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1 -丙醇。F的结构简式是_______________； （4）反应①的反应类型是_________________； （5）反应②的化学方程式为________________； （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：__________________ |