| 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 |
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| A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 |
| 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 |
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A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH =7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）>d（液态）>d(固态) |
| 下列离子方程式表达正确的是 |
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A．用惰性电极电解熔融氯化钠： B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-十2NO2=NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 |
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| A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．常温下，1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1 mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 moLI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A． pH =1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+) =1x10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．c( Fe3+) =0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| 下列有关实验原理或操作正确的是 |
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| A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol/LNH4Cl溶液的pH =5.2 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >O C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
| 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 |
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下列说法正确的是 |
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| A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 |
| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 | |||||||||||||||
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| 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 |
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| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
| 常温下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 |
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| A．点①所示溶液中：c( CH3COO-)+c( OH-)= c( CH3COOH) +c( H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c( CH3COO-) C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-))c(CH3COO-)>c(H+) D．滴定过程中可能出现：c( CH3COOH)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( Na+)>c(OH-) |
| 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 |
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| A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4 kJ/mol]： |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．2c1>c3 B．a+b =92.4 C．2P2 D．α1+α3<1 |
| 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： |
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| （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图） 加入一定量MnO2和水，搅拌，通人SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2+ H2SO3= MnSO4 +H2O)。 ①石灰乳参与反应的化学方程式为__________________________________ |
| ② 反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_______________________________ |
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| ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异的原因是_________________________ （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH= 7.7。请补充由(1) 制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①_______________________________________； ②_______________________________________； ③________________________________________； ④_______________________________________； ⑤低于100℃干燥。 |
| 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： |
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| （1）酸溶后溶液的pH =1，Ba( FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为________________ 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是_____________。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和I使溶液中_________ （填离子符号）的浓度减小（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是_____________。 |
| 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 |
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| （1）方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH3+SO2+H2O= (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有____（填字母）。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通人空气使HSO3-转化为SO42- 采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是____ （用离子方程式表示）。 （2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应： 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H =8.0 kJ/mol 2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H =90.4 kJ/mol 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/moI S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为___________________________ （3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为____（填化学式）。 |
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| 正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得 ①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________ ②共沉淀反应的化学方程式为____。 ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能________。 （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 |
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| ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____。 ②Co(OH)2在空气中加热时，同体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为______（填化学式）；在350~ 400℃ 范围内，剩余固体的成分为_________（填化学式）。 |
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| 阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 |
A： B： C： D： |
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| （1）E的结构简式为_____ （2）由C、D生成化合物F的反应类型是_____ （3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为_____ （4）H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：________________ |
（5）已知： 写出由C制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： |
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| 以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： |
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| （1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp= 1.8×l0-11，若溶液中c(OH-) =3.0×10-6mol/L，则溶液中c(Mg2+)=_____ （2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____ （3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO20.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。_____________________________ （4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数____（填“升高”、“降低”或“不变”）。 |
| A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 （1） CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____； 1 mol O22+中含有的π键数目为____。 （2）将乙炔通入[ Cu( NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。 （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C三N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为____ （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22- 数目为____。 |
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| B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。 |
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| 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4 为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 （5）上述实验中过滤的目的是____。 （6）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于___层（填“上”或“下”）； 放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________ （7）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 |
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| ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______ ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_______ ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有______、______ |
| 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 |
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| A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 |