2011版九年级化学中考模拟试题（四）-初中化学-n多题

◎ 2011版九年级化学中考模拟试题（四）的第一部分试题

随着经济的快速发展，能源的使用量在不断增大，人们的节能意识也在日益增强。以下属于中国节能标志的是

[ ]

A．
B．
C．
D．
下列生产过程主要发生物理变化的是

[ ]

A．沼气生产
B．石油蒸馏
C．转炉炼钢
D．高炉炼铁

根据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是

[ ]

A．经常用水冲洗自行车可以防锈
B．可用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏
C．用铁锅烹饪能使食物中留有人体需要的铁元素
D．在煤炉上放一壶水，可以防止一氧化碳中毒

开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是

[ ]

A．降低着火点
B．隔绝空气
C．隔离可燃物
D．沿通道扩散浓烟

学习是不断总结的过程，小军同学的下列总结中错误的是

[ ]

A．水银不是银
B．干冰不是冰
C．纯碱不是碱
D．食盐不是盐

小明的奶奶为他迎接中考制订了如下食谱：米饭、红烧鸡、糖醋鱼、麻辣豆腐、蛋汤。为使营养均衡，你觉得最好还要补充

[ ]

A．牛肉
B．河虾
C．青菜
D．雪糕

研究证明高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。请你推断高铁酸钠(Na₂FeO₄)中铁元素的化合价为

[ ]

A．0
B．+2
C．+3
D．+6

炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。判断下列说法正确的是

[ ]

A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液
B．室温下，b溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数

某学生查阅资料得到一些食物的近似pH，如下表：

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的

[ ]

A．苹果
B．西瓜
C．牛奶
D．豆制品

◎ 2011版九年级化学中考模拟试题（四）的第二部分试题

生活中的下列物质都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中通过呼吸导致中毒的是

[ ]

A．煤气（一氧化碳）
B．假酒（甲醇）
C．霉米（黄曲霉毒素）
D．假盐（亚硝酸钠）

某同学在配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（lg以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数

[ ]

A．等于5%
B．大于5℅
C．小于5%
D．不能确定

NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是

[ ]

A．

B．

C．

D．

发射“神舟”七号飞船时，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N₂O₄+R==3N₂+2CO₂+4H₂O，则R的化学式是

[ ]

A．C₃H₅O
B．C₂H₈N₂C．C₂H₈D．C₂H₅N

下图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“O”和“o” 分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是

[ ]

A．H₂+Cl₂2HCl
B．2C+O₂2CO
C．2H₂+O₂2H₂O
D．2CO+O₂2CO₂

在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是

[ ]

A．该反应是分解反应
B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9:8
D．反应后甲的质量为0g

化学概念间在逻辑上有如下图所示的部分关系，对下列概念间关系的说法正确的是

[ ]

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系

正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是

[ ]

A．闻气体气味
B．移走蒸发皿
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸

节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是

[ ]

A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

◎ 2011版九年级化学中考模拟试题（四）的第三部分试题

若要用实验证明CuCl₂溶液显蓝色不是由Cl^-造成的，下列实验无意义的是

[ ]

A．观察KCl溶液的颜色
B．向CuCl₂溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuCl₂溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．加水稀释CuCl₂溶液后，蓝色变浅

某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-中的三种（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是

[ ]

A．OH^-和Cu²⁺来自同一工厂
B．H⁺和OH^-来自同一工厂
C．Cu²⁺和K⁺来自同一工厂
D．H⁺和Cu²⁺来自同一工厂

“从生活走进化学，从化学走向社会。”请你用化学知识回答以下生活中的问题：
(1) 2008年9月的“三鹿奶粉”事件，震惊国人，掺有“蛋白精（三聚氰胺）”的毒奶粉使约29.4万名婴幼儿出现肾结石症状，奶农及全国的乳品企业遭到了巨大的经济损失。三聚氰胺的化学式为C₃N₃(NH₂)₃，是一种_________（填“有机”或“无机”）物，它含有____种元素，它的一个分子中含有____个原子，含氮元素的质量分数为____ （结果保留到0.1%）。
(2)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的____或____（填序号），痛痒便会消失。
A．香油B．肥皂水C．纯碱水D．糖水
(3) 2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺日、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是___________________。
(4)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生____气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如____，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
(5)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈，该过程的化学方程式为_________________________。

镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：

其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ，将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)₂沉淀；
Ⅲ，在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；
Ⅳ．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg。
(1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：
I．贝壳煅烧成生石灰_____________________________；
Ⅲ．Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和________________________。
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：____。
③步骤皿中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有____、____、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染？请写出其中一点：____________。
(2)回答下列问题：
①

为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）____。
A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或”不活泼”）____金属，除了能与氧气反应外，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是_____________。

讨论二：若用空气代替O₂进行实验，对测定结果（填“有”或“无”）____影响。
②第二小组设计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是____。

工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下所示，已知D、G的主要成分为单质

试回答下列问题：
(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B____ ；G____
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应②：______________________________
反应③：______________________________
检验气体C：____________________________。

小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(如下图)产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如下图）和所用的药品。药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，做制氧剂；乙剂是黑色固体，做催化剂。

【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气。

(1)根据第二幅图得出：组装气体发生装置时应选择图上所示的仪器：____（填字母），该装置还可用于制取的气体是____。
(2)装置连接完毕，装药品前应先检查装置的____________。
(3)小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为________________________。
(4)检验氧气的方法是_____________。
[实验二]检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子。

【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠。
【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是_____________。

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，某同学通过如下问题和实验进行研究。
(1)写出NaOH固体变质的化学方程式___________________。
(2)能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？__________。请说明理由____________________________。
(3)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。_________________________________________________________________。
(4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl₂溶液，现象为 ___________________。反应的化学方程式为_______________________________。
②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的___________，现象为_______________________。其结论是___________________。

青少年每天需摄取足量的蛋白以保证正常的生长发育。
(1)已知蛋白质中氮元素的质量分数为16%，下表是几种常见食物中的蛋白质含量：

下图是某学生早餐摄人的食物，请计算早餐所摄人的蛋白质中氮元素的质量（写出计算过程）。

(2)蛋白质经体内进行新陈代谢后的主要产物是尿素（假设其他代谢产物不含氮元素），则尿素[CO(NH₂)₂]中碳元素与氧元素的质量比（最简整数比）为________。当人体代谢含5g氮元素的蛋白质时，请计算生成尿素的质量（写出计算过程）。

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。

(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是__________g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是____（最后结果保留一位小数）。