| 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是 |
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| A．碘水 B．浓硝酸 C．NaOH溶液 D．MgSO4溶液 |
| 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是 |
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| A．无水氯化钙 B．金属钠 C．无水硫酸铜 D．生石灰 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．16O与18O是氧元素的两种不同核素 B．16O2与18O2互为同分异构体 C．16O与18O核外电子排布方式不同 D．通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化 |
| 1 molCH2＝CH2先与Cl2完全加成，再与Cl2发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的Cl2物质的量是 |
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| A．1 mol B．3 mol C．4mol D．5 mol |
| 下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 |
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| A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．乙烯 |
| 下列实验中，不能观察到明显变化的是 |
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| A．把绿豆大的钾投入少量水中 B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 C．把溴水加入到淀粉KI溶液中 D．氢气和氯气等体积混合后强光照射 |
| 下列装置中，明显有电流产生的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 对于3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反应速率关系正确的是 |
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| A．υ(W) ＝3υ(Z) B．2υ(X) ＝3υ(Z) C．2υ(X) ＝υ(Y) D．3υ(W) ＝2υ(X) |
| 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 |
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| A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3 C．沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷 D．酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO4 |
| 含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是 |
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| A．CH4 B．CO2 C．BeCl2 D．N2 |
| 下列关于核糖（CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO）的叙述中正确的是 |
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| A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可与银氨溶液作用形成银镜 C．可使紫色石蕊试液变红 D．常温下遇碘变蓝 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应速率总是大于吸热反应速率 C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
| 已知：① A+ B2+ ＝ A2++B ，② D +2H2O ＝ D(OH)2 + H2↑，③ 以B 、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E ，B-2e-＝B2+。则A2+、B2+、D2+、E2+ 的氧化性强弱关系是 |
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| A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．E2+>B2+>A2+>D2+ C．D2+>E2+>A2+>B2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+ |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 |
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| A．标准状况下，22．4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10NA B．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1．5NA C．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH) 所含电子数相等 D．1mol 乙烷含有的共价键数目为8NA |
| 取5．06g 由等物质的量的NaBr 和NaI 组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是 |
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| A．0 B．0．01mol C．0．02mol D．0．04mol |
| 下列叙述中错误的是 |
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| A．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 B．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 D．加热时，乙醇在Ag催化下可被O2氧化为乙醛 |
| 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 |
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| A．甲苯 B．丙烯 C．氯乙烯 D．乙醇 |
| t℃时，浓度都是 1mol / L 的气体X2 和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z 。反应 2 min 后，测得参加反应的X2 为 0．6 mol / L ，用Y2 的变化表示的反应速率为 0．1 mol / (L·min) ，生成Z 的浓度为 0．4 mol / L ，则该反应的化学方程式是 |
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| A．3X2＋Y2＝ 2X3Y B．X2＋2Y2＝ 2XY2 C．2X2＋Y2＝ 2X2Y D．X2 ＋3Y2＝ 2XY3 |
| 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是 |
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| A．改变外界条件不能改变化学反应的限度 B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 |
| 在一定温度、压强下，向100mLCH4 和Ar2的混合气体中通入400mLO2 ，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中CH4和Ar2物质的量之比是 |
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| A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4 |
| 亚氨基锂 (Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是：Li2NH ＋H2 ＝ LiNH2 ＋ LiH 。下列叙述中正确的是 |
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| A．此法储氢和钢瓶储氢原理相同 B．Li+ 和 H+ 的离子半径相等 C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D．金属锂在空气中燃烧生成 Li2O2 |
| 短周期元素X 、Y 、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20 ，且Y2－与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 |
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| A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX |
| 用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 （1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是___________________________。 （2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：____________。引发铝热反应的实验操作是：_______________________。 （3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：_______________（填字母）。 |
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| X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 请填写下列空白： （1）画出W的原子结构示意图____________________。 （2）Z 和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：____________ （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是：__________________________ ； （3）Z2Y2中阴离子的化学式是___________。 （4）在同周期元素中，R元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______________________ 。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：____________________________ 。 （5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：_________________________ 。 |
| 有机化合物A～G有如下转化关系： |
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已知： （B2H6为乙硼烷） |
| 请填写下列空白： （1）11．2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O 。A的分子式是：__________________________。 （2）B和C 均为一氯代烃，它们的关系是__________________________ 。 （3）反应①的反应类型是：_________________________________ 。 （4）反应②的化学方程式是：________________________________________ 。 （5）含有相同官能团的F的同分异构体的结构式是：____________________________。 （6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是：_________________________。 |
| 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。 |
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| 回答下列问题： （1）该燃料电池的能量转化主要形式是______________；在导线中电子流动方向是_________（用a、b表示）。 （2）该电池负极反应式是：__________________________。 （3）葡萄糖分子中含有的官能团是：__________。该电池能否在高温下工作？理由是：___________ 。 （4）该电池放电过程中，H+离子从____________（填“正”或“负”）极区向________ （填“正”或“负”）极区迁移。 （5）在该电池反应中，每消耗1mol O2 ，理论上能生成标准状况下的____________CO2 L 。 |