| 纯水在80℃时的pH |
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| A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 |
某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则这段时间为 |
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| A．0.1s B．0.25s C．0.5s D．2.5s |
| 在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是 |
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| A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应 C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应 |
| 近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示 |
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| 下列有关说法正确的是 |
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| ①不宜选用CaCl2·6H2O ②可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O ③最好选用Na2S2O3·5H2O ④最好选用Na2SO4·10H2O A．①② B．②③ C．①③ D．②④ |
| 下列实验操作中所用的仪器合理的是 |
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| A．用100 mL的量筒量取5．2 mL盐酸 B．用25 mL的碱式滴定管量取14．80 mL的NaOH溶液 C．用托盘天平称取25．20 g氯化钠 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0．1 mol/L的H2SO4溶液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．0．1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同 D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1 |
| 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 |
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| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 |
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| A．加压 B．使用催化剂 C．减小C的浓度 D．降温 |
| 在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 |
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| A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 |
在一密闭容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是 |
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| A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了 C．化学计量数：m+n＜p D．物质C的质量分数增加了 |
| 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是 |
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| A．c（NH4+）＝c（SO42-） B．c（NH4+）>c（SO42-） C．c（NH4+）<c（SO42-） D．c（OH-）+c（SO42-）＝c（H+）+c（NH4+） |
| 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 |
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| A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体 |
已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为 |
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| A．a > b B．a = b C．a < b D．无法判断 |
| 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 |
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| A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4 |
| 中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3。则这三者的关系是 |
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| A．V1 > V2 > V3 B．V1< V2 < V3 C．V1 = V2 > V3 D．V1 = V2 < V3 |
反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 |
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| A．混合物中各组分的浓度改变 B．反应物的转化率改变 C．正、逆反应速率改变 D．混合体系中气体密度发生变化 |
| pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 |
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| A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率不相同 |
一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是 |
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| A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大 B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小 C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2 D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加 |
| 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 |
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| A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2 C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al(OH)3 |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SO42- B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| 现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号） （1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是_________________； （2）属于弱电解质的是_________________； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________； |
| 下图是用0．1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。 |
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| 请回答： （1）仪器A的名称是___________； （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为____________mL，滴定后读数为_____________mL 。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_________mol/L。(保留四位有效数字) |
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| （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20．00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________________ （5）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时__________手旋转酸式滴定管的___________，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到______________为止，可判断滴定到达终点。 |
| （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间 （2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小 （3）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。 ②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0．05mol。 （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 ______________（选填序号） 。 ② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。 ③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+） ___________ c（Cl-）。 |
| 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） |
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| （1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。 （2）装置E中的现象是________________。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+ 的操作方法：________________。 （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： ① 步骤I中通入Cl2的作用是________________。 ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：________________ ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _________________________ |
在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1．6mol SO2和0．8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1．6g·L-1。请回答下列问题： （1）达平衡时混合气体的体积为______________L，SO2的转化率为______________。 （2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。 （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为______________。 |
| 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1） |
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| 回答下列问题： （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<_________ （2）热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；则Q=___________ （3）已知下列热化学方程式： O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1 PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol-1 则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。 |