| 现在探索、开发的新能源有 |
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| ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①②④ |
| 下列措施不能达到节能减排目的的是 |
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| A．利用太阳能制氢燃 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 |
| 符合下列条件的化学反应肯定是自发的是 |
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| A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
| 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 |
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| A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol |
| 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为 |
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| A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C |
| 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 |
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| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| 已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为 |
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| A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H2＞△H1 C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H3＞△H1＞△H2 |
一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 |
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| A．A、B、C的浓度不再变化 B．混合气体的总物质的量不再变化 C．单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B D．C的生成速率与C的分解速率相等 |
已知反应：①C＋CO2 2CO △H＞0 ②N2＋3H2 2NH3 △H＜0。达平衡后升温，正反应速率的变化是 |
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| A．①加快，②减慢 B．均加快 C．均减慢 D．①减慢，②加快 |
已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） △H<0，下列说法正确的是 |
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| A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
已知：X（g）+Y（g） 3Z（g），在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是 |
A． B．  C．  D．  |
| 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 | ||||||||||||
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| 下列说法错误的是 | ||||||||||||
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| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y  2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0．5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0．2mol/l，下列判断正确的是 |
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| A．x+y>z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数保持不变 |
汽车尾气净化中的一个反应如下： ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 依据事实，写出下列反应的热化学方程式 （1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32．8 kJ，试写出相关的热化学方程式__________________________________ （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________ |
| 化学反应速率的大小与反应物中的活化分子发生的_____________几率有关，在影响化学反应速率的几个因素中，通过增加反应物中活化分子数而增大反应速率的有____________，通过提高反应物中活化分子百分数而增大反应速率的有___________。 |
对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。 |
| 在一密闭容器中充入1mol H2 和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应， H2（g）+ I2（g）=2HI（g）△H<0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空） （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________ （2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_________ （3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_________ （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1mol I2(g)，反应速率_________ （5）提高起始的反应温度，反应速率_________ |
| 50mL 1．0 mol·L-1盐酸跟50mL 1．1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题 |
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| （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用____________________。 （2）__________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是_____________________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 （4）如果改用60 mL 1．0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1．1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值__________（“增加”、 “减少”或 “不变”）。 |
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) ΔH<0 已知CO的浓度变化如图所示。 |
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| （1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝_________mol/(L·min)。该反应的平衡常数为___________。 （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_________。 a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至一半 d．加入适宜的催化剂 （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_________mol/L。 |
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算 （1）A的转化率 （2）平衡常数K （3）10min内生成物C的反应速率 |