| 当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是 |
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| A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．水能 |
| 2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是 |
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| A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B．雪融化为水后能量增加 C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高 D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂 |
| 有关糖类物质概念的叙述中，正确的是 |
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| A．糖类都是具有甜味的物质 B．糖类都是符合通式Cn(H2O)m的物质 C．葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛 D．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味 |
| 欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 |
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| A．NaOH溶液 B．(NH4)2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．酒精溶液 |
| 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于该饮料中含有Fe2+，苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入少量维生素C，则可防止这种现象发生。这说明维生素C具有 |
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| A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 |
| 下列二肽水解时化学键断裂位置正确的是 |
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| A．a B．b C．c D．d |
| 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 |
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| A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、 H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+ |
| 下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 |
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| ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1； H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ |
| 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 |
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A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是 |
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| A．降温 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．不用稀硫酸，改用稀硝酸 D．滴加少量CuSO4溶液 |
| 2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol-1；下列有关说法正确的是 |
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| A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol-1 B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C．正丁烷比异丁烷稳定 D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 |
| 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H =-57.3kJ/mol 已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ==1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)==KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 |
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| A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 |
| 在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为 |
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| A．0.05mol/L·min B．0.1mol/L·min C．0.125mol/L·min D．0.25mol/L·min |
可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是 |
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| ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体积压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min ⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3） ⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） A．全部 B．只有①③④⑤⑨ C．②③④⑤⑦⑨ D．只有①③⑤⑥⑦ |
| 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)  H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2  CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2  2NH3；△H＜0) |
| 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(s)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 |
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| A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强 |
| 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是 |
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| A．正反应为吸热反应，L是气体 B．正反应为放热反应，L是固体或液体 C．正反应为吸热反应，L是固体 D．正反应为放热反应，L是气体 |
在密闭容器中有可逆反应：nA(g)＋mB(g) pC(g) ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是 |
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| ①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 |
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| A．物质B的质量分数增加 B．平衡向逆反应方向移动 C．物质A的转化率减小 D．化学计量数：m＞n |
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一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系 |
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| A．平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 B．平衡混合气中一种反应物的体积分数 C．平衡混合气的平均相对分子质量 D．平衡混合气中一种反应物的转化率 |
| 化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。 （1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋 ⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是______________（填序号）。 （2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：_____________________。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：_________________ 。 （3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于_____________（填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”），其生产原料不需要使用石灰石的是______________。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是 ______________。 （4）碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式_______________________ |
| 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。 （1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。 （2）写出该反应热化学方程式：__________________________。 （3）已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。 （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： ______________________________________。 |
| （1）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。 A．Na+(g)＋Cl-(g)→NaCl(s)；△Q B．Na(s)＋1/2Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1 C．Na(s)→Na(g)；△Q2 D．Na(g)－e-→Na+(g)；△Q3 E．1/2Cl2(g)→Cl(g)；△Q4 F．Cl(g)＋e-→Cl-(g)；△Q5 ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式__________________________ （2）可逆反应：aA(g)＋bB(g)  cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L-1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为_________。 |
| 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。 资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1．01×105 Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。根据以上资料回答下列问题： |
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| （1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”） （2）下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________ |
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| （3） 下表是部分化学键的键能数据： |
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| 已知白磷的燃烧热为2378．0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如上图（右）所示，则上表中 X＝______________。 （4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系： ______________________________。 |
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| t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时SO2转化率为_________。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_______________。 A．溶器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是__________。 A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应） （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_____________。 |
2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）