| 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 |
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| A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |
| 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 |
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| A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br- +Ag+= AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+= Ca2+ +H2O+CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ +Cu=Fe2++ Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：  |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
| 下列现象或事实可用同一原理解释的是 |
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| A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 |
镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行 有关该电池的说法正确的是 |
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| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
| 下列装置或操作能达到实验目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：H2O> HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4 ④结合质子能力：OH-> CH3COO->Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ |
| 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 |
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| A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+) =10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| 以下实验或操作不能达到目的的是 |
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| A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0. 4000 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol/L的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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A．用惰件电极电解饱和氯化钠溶液： B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：   CH3COO-+NH4+ +3NH3+2Ag↓+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O +2C6H5O-→2C6H5OH +CO32- D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2++3H2O |
| 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是 |
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| A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．l mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 |
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．pH =2的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH) D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
| 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 |
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A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物：  C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：  D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：  |
| 某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到 l0g沉淀。该有机样品可能是 |
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| A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物 |
| 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2] 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： （1）水样预处理的目的是________________________ （2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了________________________ |
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| （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_____________。 （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。 （5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21. 00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_________mg/L（以CN-计，计算结果保留一位小数）。 |
| 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示） |
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| （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________________。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________ （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_______________________ （4）由E制备出的E(C5H5)，的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：  。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有_________种峰，错误的结构有__________ 种峰。 |
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| 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下 |
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| 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 |
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| （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________ （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时  =___________[ Ksp(AgBr) =5. 4×10-13，Ksp(AgCl) = 2. 0×10-10] （3）  （4）买际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________________ |
| “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：______________。（填字母） a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： |
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| 以上反应中，最节能的是____ ，原子利用率最高的是____（填字母） （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下 |
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| 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、 HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变） |
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研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即 |
| ①写出产生H2的反应方程式：____。 ②由图可推知，镍粉是____。（填字母） a反应I的催化剂 b反应Ⅱ的催化剂 c反应I、Ⅱ的催化剂 d不是催化剂 ③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是___ （填字母） a．反应I的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b．反应I的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c．反应I、Ⅱ的速率均不变 d．反应I、Ⅱ的速率均增加，且反应I的速率增加得快 e．反应I、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应I的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 |
| 苯唔布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： |
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| 请回答下列问题： （1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是______________________。 （2）由A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_______________。（填字母） |
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| （3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是____________（填字母） |
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| （4）F的结构简式：________________。 （5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 ______________。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是________________。 |
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将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应 |
| 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。 （2）B的氢化物分子的空间构型是__________，其中心原子采取___________杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式______________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________。 （4）E的核外电子排布式是______________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________________ （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学式方程式是__________________。 |
| 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+ H2SO4==HBr+ NaHSO4 ① R-OH + HBr=R-Br+H2O ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下 |
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| 请解答下列问题： （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_________。（填字母） a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性_______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是_____________________________。 （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在____ （填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____________。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是___________。（填字母） a. NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________________。 |
（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量